离子反应教案（通用10篇）
作为一位杰出的教职工，总归要编写教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编为大家整理的离子反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
离子反应教案 1
一、学习目标
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．掌握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点
重点：
1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路
由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程
[情景导入]在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张图片。
[活动与探究]P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。
[设问]那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？
[叙述]因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的`电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。
[板书]
一、强电解质和弱电解质
二、电离方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[练习]书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
[总结] 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
[思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。
[学生活动]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[叙述]检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。
[思考与讨论]我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。
[板书]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[练习]现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
[板书] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。
[练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
[叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。
[练习]
一、写出下列反应的离子方程式：
1.醋酸与氢氧化钠反应
2.盐酸与氨水反应
3.碳酸钙与盐酸反应
4.氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。
溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
离子反应教案 2
课题：
离子反应、离子方程式
课型：
新授课
教学目标
1、 了解离子反应的含义。
2、 了解离子方程式的含义。
3、 学会离子方程式的书写。
教学重点：
离子方程式的书写
教学难点：
离子方程式的含义
教学内容：
离子反应、离子方程式（第一课时）
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
第五节、离子反应、离子方程式
硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
一、离子反应
下列反应那些属于离子反应：
⑴ 氧化铜和西硫酸溶液
⑵ 锌投入到盐酸中
⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷ 氢气还原氧化铜
关键：
① 在溶液中进行（或熔融）
② 有离子参与
溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的`含义是否一样？
3、 表示哪一类物质间的反应？
二、离子方程式
1、 定义
2、 含义：表示一类反应
如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ P58，内容
三、离子方程式的书写
步骤：
1、写方程
2、改离子
3、去相同
4、查守恒
书写下列离子方程式：
1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、 实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、 氯气通入水中
4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中
本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。
《基础训练》P40、9题。
离子反应教案 3
教学目标
（一）知识与技能
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）过程与方法
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行通过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：
设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。
教学过程：
[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
教学过程：
[板书]
第二节离子反应。
[提问］
下列物质中哪些能导电？为什么能导电？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸。
［小结］
①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］
在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？
［小结］
①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］
物质在什么情况下可以电离呢？
［板书］
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质？
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点：
⑴溶于水或熔化状态；注意：“或”字
⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？
［演示实验］观察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的导电性是否相同？并分析结果。
（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的.电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关？
［板书］
二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］
NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。
［板书］
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、强弱电解质的区别。
［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？CH3COOH易溶，是否属强电
解质？
［小结］
4SO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］
利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入4（OH）2溶液，能观察到什么现象？加以解释，写出有关的反应方程
［分析］
随着4（OH）2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：4（OH）2＋H2SO4=====4SO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢？
［板书设计］
第二节离子反应
第一课时
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2、弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示？
【总结】
强电解质：
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强碱：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多数盐：如：NaCl、AgNO3
弱电解质：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱碱：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
离子反应教案 4
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：
离子反应方程式的书写。
教学难点：
离子能否大量共存。
教学方法：
设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件
[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
[回答] 离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习]
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合
（2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中
(4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的.指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O
[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式
[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
[板书] H＋——强酸
OH－——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
[板书]七、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[练习] 判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
[布置作业] P19习题五、六
离子反应教案 5
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的.相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l 强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
离子反应教案 6
一、知识与技能：
认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。
二、过程与方法：
利用已有的知识基础，锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观：
逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度；学会透过现象看本质的辨证唯物主义。
学情分析
高一学生在初中阶段接触过离子这一概念，也学习了电离和电解质的概念，学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程，并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。
四、教学重难点
重点：离子反应及其发生的条件
难点：离子方程式书写
五、教学方法：
实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习
六、教学过程
【创设情境，导入新课】
播放视频三国演义第66回：绝路问津
【过渡】
从化学的视角看哑泉，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。
引导分析，板书：
【提问】
以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？
【板书】
1、离子反应：有离子参加或生成的反应
【引导】
从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？
从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。
【引导】
酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的.条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。
【过渡】
现在我们清楚的认识了离子反应，用化学语言如何描述呢？
给出离子方程式：
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓据此，归纳出离子方程式的定义
【投影】
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
【讲解】
以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究下离子方程式的书写。
（1）写—根据客观事实，书写正确的化学方程式
（2）拆—将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶于水、难电离的物质以及单质、气体、氧化物、水仍用化学式表示。
（3）删—按数删去两边不参加反应的离子。
（4）查—检查方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒。
注意：
可拆：三强酸、四强碱、可溶性盐
不拆：难溶于水、难电离（弱酸、弱碱）、单质、气体、氧化物、水
离子反应教案 7
教学目标
知识目标
使学生了解强电解质和弱电解质的含义；
使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；
使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。
能力目标
通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。
情感目标
通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学建议
重点与难点
教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写。
教学建议
离子反应是电解质在溶液里发生的.反应，或在溶液里生成电解质的反应。
要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。
教学过程
可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。
具体建议如下：
一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。
二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。
做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。
三、书写离子反应方程式是本节的难点。
建议
1．初学时按书写步骤进行训练。
2．步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。
3．强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。
离子反应教案 8
一、教学目标
知识与技能：
理解离子反应的概念，掌握离子反应的特点。
能够识别离子反应，并能够书写简单的离子方程式。
过程与方法：
通过实验观察与探究，培养学生的观察能力和实验操作能力。
培养学生运用归纳、类比等方法，分析、解决离子反应问题的能力。
情感态度与价值观：
激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的科学精神和探究精神。
培养学生的合作精神和交流能力，促进同伴互助学习。
二、教学内容
离子反应的'概念和特点
定义：有离子参加的反应称为离子反应。
特点：反应在溶液中进行，反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水等新物质生成。
离子方程式的书写
表示离子反应的式子称为离子方程式。
离子方程式的书写方法：将参加反应的离子符号和反应物、生成物的化学式写在方程式两边，用“=”连接，并注明反应条件。
离子反应的类型和条件
离子反应的类型：复分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
离子反应的条件：电解质在溶液中电离出离子，离子之间发生相互作用。
三、教学过程
导入新课
通过展示一些离子反应的实验现象，引发学生的兴趣和思考。
引导学生回忆电解质的概念和电离过程，为学习离子反应做铺垫。
讲授新课
讲解离子反应的概念和特点，通过实例让学生理解离子反应。
介绍离子方程式的书写方法，并让学生尝试书写一些简单的离子方程式。
分析离子反应的类型和条件，让学生掌握离子反应的基本规律。
实验探究
设计一些离子反应的实验，让学生观察实验现象并记录数据。
引导学生分析实验数据，归纳出离子反应的一般规律。
课堂小结
总结离子反应的概念、特点和类型，强调离子方程式的重要性。
提醒学生注意离子反应的条件和反应物的状态，避免错误判断离子反应。
布置作业
让学生完成一些离子反应的练习题，巩固所学知识。
预习下一节课的内容，了解离子反应在实际生活中的应用。
四、教学反思
在教学过程中，要注重激发学生的学习兴趣和探究精神，通过实验和实例让学生直观感受离子反应的现象和规律。同时，要注意培养学生的思维能力和解决问题的能力，让学生在探究过程中不断提高自己的认知水平和科学素养。
离子反应教案 9
知识与技能：
掌握离子反应的定义和特点。
学会判断离子反应的发生条件。
能够书写简单的离子反应方程式。
过程与方法：
通过观察、分析和归纳，培养学生的实验能力和科学思维。
通过小组讨论和合作学习，培养学生的合作与交流能力。
情感态度与价值观：
激发学生对离子反应的兴趣和好奇心。
培养学生的科学探究精神和创新能力。
教学重难点
重点：离子反应的定义、特点及其判断条件。
难点：离子反应方程式的书写。
教学准备
实验器材：试管、滴管、烧杯、试剂（如稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液等）。
多媒体教学资源：离子反应相关动画、视频等。
教学过程
一、导入新课
通过展示一些生活中的化学反应实例，引出离子反应的概念。
提问：什么是离子反应？离子反应有哪些特点？
二、新课讲解
离子反应的定义：有离子参加的.反应。
离子反应的特点：
反应在溶液中进行。
反应物是以离子形式存在并参加反应。
有沉淀、气体、水等新物质生成。
三、探究实验
实验一：观察稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
让学生观察反应现象，记录实验结果。
引导学生分析反应物、生成物及其离子形式。
实验二：观察氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应。
让学生观察反应现象，记录实验结果。
引导学生分析反应物、生成物及其离子形式。
四、小组讨论
分组讨论：根据实验结果，分析离子反应的特点和条件。
小组代表汇报讨论结果，全班交流。
五、知识巩固
讲解离子反应方程式的书写方法。
举例说明离子反应方程式的含义。
练习书写离子反应方程式。
六、课堂总结
总结离子反应的定义、特点及其判断条件。
强调离子反应方程式书写的重要性。
七、布置作业
完成相关练习题，巩固所学知识。
收集生活中的离子反应实例，下节课分享。
教学反思
在教学过程中，要注重学生的实验能力和科学思维的培养，让学生积极参与实验和讨论。
在讲解离子反应方程式的书写时，要举例说明，让学生充分理解其含义。
要关注学生的学习情况，及时给予指导和帮助，确保学生掌握所学知识。
离子反应教案 10
一、教学目标
知识与技能：
掌握离子反应的定义和特点。
学会书写离子方程式，理解离子方程式与化学方程式的区别与联系。
过程与方法：
通过观察、分析和归纳，培养学生的实验能力和逻辑思维能力。
通过小组讨论和合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
情感、态度与价值观：
激发学生的学习兴趣，培养对化学学科的热爱。
通过离子反应的学习，认识化学反应的本质，体会化学学科的严谨性和实用性。
二、教学内容
离子反应的定义和特点
定义：有离子参加的反应称为离子反应。
特点：反应在溶液中进行，反应物以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水等新物质生成。
离子方程式的书写
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
书写规则：写出反应物和生成物的离子符号，保留电荷和电荷数守恒。
与化学方程式的区别与联系：离子方程式更简洁，只表示实际参加反应的离子，化学方程式表示整个反应过程。
三、教学过程
导入新课
通过展示一些离子反应的实验现象，引导学生观察、思考，引出离子反应的概念。
讲解离子反应的.定义和特点
引导学生理解离子反应的概念，重点讲解离子反应的特点，并通过实例进行说明。
讲解离子方程式的书写
引导学生理解离子方程式的概念，重点讲解离子方程式的书写规则和注意事项，并通过实例进行演示。
学生练习
学生自行书写一些离子方程式，教师巡视指导，及时纠正错误。
课堂小结
总结离子反应的定义、特点和离子方程式的书写规则，强调离子反应在化学反应中的重要性和实用性。
作业布置
布置一些离子方程式的书写练习，要求学生熟练掌握离子方程式的书写方法。
四、教学评价
通过课堂互动、学生练习和作业完成情况，评价学生对离子反应和离子方程式书写方法的掌握情况。
通过小组讨论和合作学习，评价学生的团队协作能力和交流表达能力。
以上是一个离子反应的教学方案，希望能对您有所帮助。在实际教学中，教师可以根据学生的实际情况和需要，灵活调整教学内容和教学方法，以达到最佳的教学效果。
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