高一化学说课稿15篇
作为一位优秀的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。说课稿应该怎么写呢？下面是小编为大家整理的高一化学说课稿，希望对大家有所帮助。
高一化学说课稿1
一、教材分析
在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的电离方程式、离子方程式的书写及简单离子的检验，而难度较大的强弱电解质的概念、弱电解质的电离、涉及弱电解质或氧化还原反应的离子方程式则安排在化学反应原理中，这种螺旋式上升的知识体系符合知识的层进性和学生的认知规律，有利于发挥概念对学生认识发展的作用与功能，因此在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。本课时内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
二、目标分析
根据我对课标的解读和认识，我将本课时的教学目标确定如下
（一）知识与技能目标
1、掌握离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及简单的离子方程式；
3、了解常见离子cl—、so42—、co32—的检验方法。
（二）过程与方法目标
通过大量的实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，体会到离子反应发生的条件，并且锻炼了动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力。
（三）情感态度与价值观目标
能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
教学重点、难点：离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义、简单离子方程式的书写。
三、教法、分析学法
教学目标能否达成必须建立在对学生情况深入了解的基础上。学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此，本节课的任务主要是引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件进行探讨，并在分析过程中学会离子方程式的书写。理论教学一直是化学教学中的一个难题，那么如何将枯燥的化学理论转化为学生的知识并指导其学习呢？古希腊生物学家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据这种情况，我主要采用了以分组实验探究法和分组讨论法为主线，结合引导分析教学法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法，让学生能积极参与知识的形成过程，从而实现“三维”教学目标。对于难点问题的处理则采用了思维建模的方法，将难点分散到各个环节中。而学生主要采用实验探究、观察思考、交流研讨的方法进行学习。学生自己边实验，边观察、边记录、边思考，在教师的引导下，按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样既能强化学生的实验能力和观察能力，又能养成良好的学习习惯和学习方法，同时还提高了学生对所得信息的加工、处理能力。
四、过程分析
为了更好的完成本节课的教学任务，我为本节课的教学过程设计了四个教学任务，同时根据具体需要编制了课堂导学案，这四个具体任务是：
（1）通过实验探究和实例分析，使学生建立离子反应的概念，初步认识到离子反应的实质。
（2）通过实验探究，让学生分析出离子反应发生的`条件，并在分析过程中逐步体会到离子方程式的书写方法
（3）练习离子方程式的书写，能从反应实质中体会方法的使用。
（4）通过对比试验，学会简单离子的鉴别方法
下面我具体说一下教学过程的实施方法
教学设计：
【新课引入】
【创设情景】：一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，能否用一种简便的化学方法帮她将这两瓶溶液分开呢？
【学生活动】讨论寻找答案，可提示上节课电解质的内容。学生找到方法后进行实验验证
【教师活动】在学生说出加入硝酸银溶液的方法后，可分析在氯化钠溶液和硝酸银溶液中的电离情况，找到
反应的实质：Ag++cl—=Agcl↓
（设计意图）问题情境的创设，引发了学生的求知欲望，让学生体会到化学科学知识在生活中无处不在。实现学化学用化学的情感态度与价值观目标。同时，达到以下知识与技能目标：①利用氯化钠和葡萄糖回顾电解质与非电解质的知识②引出电解质在水溶液中的反应实质③为离子检验埋下伏笔。同时活跃课堂气氛，提高学生注意力，激发学习积极性和主动性。
讲：在此环节之后，学生能够认识到电解质在水溶液中的反应肯定与离子有关，由此进入本节课的主题内容———电解质在水溶液中的反应。
板书：电解质在水溶液中的反应
讲：接下来我安排了第一组探究任务，进一步探究电解质在水溶液的反应实质。
任务一：【实验探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2—2—8所示装置连接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。
讲：在学生认真观察了实验现象之后，我提出了四个问题让学生讨论。
【问题探究】（1）灯泡亮度的变化说明了什么问题？（2）溶液颜色的变化是什么原因引起的？
（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
（4）稀硫酸与Ba（oH）2溶液中存在哪些离子？混合后反应的实质是什么？
【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba（oH）2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba（oH）2溶液中的所含微粒分别是H+、so42—、Ba2+、oH—→灯泡亮度由亮变暗说明溶液导电能力减弱，自由移动离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→溶液由红色变浅至消失，即溶液碱性减弱，证明H+和oH—结合生成了水→不难推断，白色难溶物是Ba2+与so42—结合生成的Baso4沉淀→稀硫酸与Ba（oH）2溶液反应的实质是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互结合生成了水和Baso4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
副板书：H2so4和Ba（oH）2的电离方程式，反应的实质Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o
（设计意图）利用思维建模的方法，在分析过程中渗透离子方程式的书写方法，分散难点。
板书：1、离子反应
讲：在分析了离子反应的实质后，自动生成了两个问题：
【质疑】离子反应若要发生需要具备哪些条件？电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？
讲：带着这些问题，学生开始了第二组探究实验任务：探究离子反应发生的条件
任务二：
【实验探究】分组实验探究离子反应发生的条件①向盛有cuso4溶液的试管中加入NaoH溶液
②向盛有滴入酚酞试剂的NaoH溶液的试管中滴加盐酸
③向盛有Na2co3溶液的试管中滴加盐酸
【分析】：让学生使用上面实例的分析过程分析各组电解质的电离情况，然后找到各组反应的实质，最后总结出离子反应
发生的条件
【学生活动】利用实物投影仪展示各小组对反应实质的分析情况，由各组代表互相评
析，相互修改，找到反应实质。
（设计意图）认知理论研究表明，自主动手操作是认识新知的最重要的途经之一，利用此达成过程与方法目标，同时增强学生的主动性和提高学生的学习兴趣，促进课堂良好氛围的形成。通过分组实验，锻炼了学生动手实验的能力，对实验结果的分析既能让学生找到离子反应发生的条件，又能在分析中认识到反应的实质，同时还能熟练离子方程式的书写，完成了思维建模的建模过程。在相互评析过程中既活跃了课堂气氛，又避免了教师机械的讲解，很好的达成了三维目标的实现。
板书：发生条件：生成难溶物、水、气体
讲：在任务二完成之后，我回顾了刚才提出的问题：在离子反应中，是否电解质溶液中所有的离子都参加了离子反应？至此，学生已经能够很清晰的认识到并非所有的离子都参加了反应，从而顺利的生成离子方程式的概念
【讲解】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，在以上的分析过程中我们也看到，并非所有的离子都参加了反应，因此我们就用实际参加反应的离子符号来表达离子反应，称之为离子反应方程式。
板书：2、离子方程式
任务三
【练习】学案中离子方程式的书写
（设计意图）因为在分析、建模的过程中已经接触到离子方程式的书写方法，此处离子方程式的书写就是解模的具体应用，学生有了水到渠成的感觉。鲁科版教材中介绍的离子方程式的书写方法不同于以往教材中出现的“写、拆、删、查”四步法，它的优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基础上用化学语言来描述离子反应，脱离了化学方程式的束缚，有助于学生用离子反应的观点来分析问题。
【学生活动】书写完成后相互修改，发现存在的问题
【教师活动】根据学生暴露的问题适时进行强化，指出书写时的注意事项，加深学生对方法的掌握
【讨论】结合四个离子方程式的书写，让学生分析发现的问题，并说出离子方程式与化学方程式的区别，找到离子方程式的意义。
板书：意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质
【举例】Nacl溶液、Kcl溶液与AgNo3溶液反应的离子方程式都为Ag++cl—=Agcl↓
【转折】结合开始时的实例，提出疑问：滴加AgNo3溶液产生沉淀就能证明溶液中一定就有cl—吗？
任务四
【实验探究】分别向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，从而引出离子检验的问题。
【学生活动】自行总结出cl—的检验方法，同时能够分析出so42—、co32—的检验方法，认识到离子检验是离子反应的一项重要应用。
板书：3、离子反应的应用
【概括总结】
【作业】
五、【板书设计】第二节电解质
二、电解质在水溶液中的反应
1、离子反应：有离子参加
发生条件：生成难溶物、水、气体
2、离子方程式
意义：描述一类化学反应，揭示该类化学反应的实质
3、离子反应的应用：离子检验
讲：最后我来谈一下本节课的教学效果
六、教学效果
在本节课的教学设计中，我始终把关注学生的认识发展放在核心位置，自始至终采用实验探究、分组讨论的教学方法，学生的思维在不断地思索、探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教学变得利于接受；同时由于思维建模方法的使用，将难点内容———离子方程式的书写分散在分析、建模、解模的过程中，很好的解决了困扰学生的问题。从整节课的实施效果来看，较好的达成了三维目标的实现。
高一化学说课稿2
一、教材分析
1、教材的内容、地位及其作用
说课内容：人教版必修①《引言》第一课时。
课程标准指出：“高中化学课程在九年义务教育的基础上，以进一步提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣……引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学技术与社会的相互作用，形成科学的价值观实事求是的科学态度。”
引言(也称前言、序言或概述)，学术论著的开头部分，一般说明全书的主旨和内容等。引言课即第一节课，不要求学生掌握多少知识，旨在为学生打开学习化学知识的大门，激发学生学习化学的浓厚兴趣。一节成功的引言课将对学生的终身学习产生积极而持久的影响，引言课的重要性不言而喻。
为叩开高中化学殿堂的大门，奏响学生化学知识的乐章，精心设计了以“大话西游“为主题的入学第一节课。
2、教学目标分析：
(1)知识与技能目标：
①认识实验是研究化学的重要手段;
②了解化学研究的目的与学习化学的方法;
③认识co2、H2o既可以灭火也可以生火。
(2)过程与方法目标：
①通过观看影像视频、阅读相关资料提高学生学习兴趣;
②通过教师讲解、课堂讨论使学生领悟学习化学的意义。
(3)情感态度与价值观目标：
①使学生摆脱愚昧和无知，抵制迷信和伪科学，提高科学素养;
②培养学生辩证唯物主义观念，树立正确的价值观。
3、教学重难点：
重点：培养学习兴趣，激发学习热情。
难点：领悟化学学习的意义。
二、学法分析
学生经过初三一年化学课的学习，已具备了一定的化学基础知识和认识化学问题的能力，也初步了解了化学学科基本的学习方法。但是由于学习时间短，普遍缺乏对化学知识的理性与系统认识，学习方法往往也不成熟，但都具有好奇、好问等较为原始的学习兴趣。引言教学就是要有目的、有计划的将学生这些原始的动力转化为持久、稳定的学习动机。并且教学以学生暑假生活为接口，玩中学，学中玩，自然过渡，开展学习，学生容易接受。
三、教法分析
从激发学生的兴趣入手，搜寻学生感兴趣的话题或内容，紧密联系生活实际，通过亲身体验使学生产生认同和共鸣。学生对《西游记》电视剧的喜欢，源于对刺激感知系统的动作画面与离奇的故事情节有较大兴趣，表现出对孙悟空英雄式人物的崇拜。如何让学生这种直觉兴趣转化为间接兴趣，暂时兴趣向持久兴趣发展，此时就要有意识加以引导：将神话与现实自然结合，使科学知识走下高高的殿堂，让英雄人物回到人们中间。
看电视-读原著-做实验，大话西游，用学生熟知又模糊的材料逐渐产生并形成一条清晰的认知线索，把学生一步一步引入化学学科的大门。同时，自然科学人文化，体现了“大教育”的新观念与新思想，无论学生将来向何方向发展都将终身受益。
四、教学程序
1、切身交流，拉近师生之间距离。
新生入学第一节课师生第一次见面，相互问候后一句“大家暑假都做了些什么?”像认识了很久的朋友一样，不经意间拉近了与学生之间的距离。
2、看电视，提高学生学习兴趣。
播放《西游记》电视片段：孙悟空腾云驾雾、上天入水、七十二变，精彩的画面充分刺激学生的感知系统，在兴奋与激动之中拉开序幕。
3、读原著，培养学生探究欲望。
让学生朗诵原著片段(“《西游记》第七回——八卦炉中逃大圣五行山下定心猿”部分内容)，为后面评西游打好基础。板书大话西游，吊起学生胃口。在惊讶与不解中顺利过渡。
4、三评西游，激发学生求知欲望。
一评西游，谈古论今，神话变现实，化学显实力。
要点简介：《西游记》是一部古代神话小说，按现代观点来看，就是一部科幻小说。它源于对当时的一些自然现象的不解，从而衍生出对生命与生活的一种向往：长生不老，上天入水，呼风唤雨……如今这些向往很多都变成了现实：延年益寿、航天潜水、人工降雨……这些粗看起来是以物理为主体或以生物医药为主导的科学，但其核心作用是取决于新型材料与化学物质，而这些新型材料与化学物质都是在化学理论的指导下，通过化学实验进行合成或研制。
二评西游，谈炉论器，仙丹成毒药，化学明道理。
要点简介：最早化学在中国，化学起源于炼丹，炼丹从客观促进了药物化学的发展。用现在观点来看太上老君的八卦炉就是一个化学反应仪器，炼丹过程就是一个化学反应过程。但炼丹违背了科学道理。通过高温最后得到的物质一定重金属或是其氧化物，所谓的“丹”非但不能医治百病，长生不老，反而大多数都是有毒物质。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”实际上也就是僧者体内的结石。当然，我们不能用现在的观点来嘲笑古人，正是他们的牺牲与尝试才为我们积下了宝贵的经验。
由此，顺势提出三个问题，层层递进，启发思考，揭示出科学的发展史就是一部化学实验史:
你知道吗?催动人类迅速进化的因素是什么?是从生食到熟食，是火!
你知道吗?推动电器工业迅猛发展，通讯技术普及，使人们的生活发生根本性改变的元素是什么?是半导体，是硅!
你知道吗?返回航天飞船的外体，既耐高温又有高强度还近乎绝热的材料是什么吗?是一种新型合成物质，是陶瓷!
三评西游，谈悟空论英雄，太空何起居?化学揭神秘。
要点简介：由孙悟空到杨利伟、费俊龙、聂海胜、翟志刚，从影视偶像到现实英雄，航天英雄本身就是对学生最好的激励。英雄起居探秘。通过二氧化碳和水灭火、生火现场实验，使学生思维上有衔接，同时认知上有冲突。
附：课堂实录(片断)：
[老师]进一步引问：你们还知道吗?我国现代的孙悟空——杨利伟、费俊龙、聂海胜、翟志刚等在天上的生活起居怎样?太空舱内的氧气怎样补充?产生的二氧化碳怎样处理?
[学生]异口同声：带氧气瓶，……
[老师]引导思考：压缩的氧气需要很笨重的钢瓶存放，无疑会增加飞船的重量，能否有其它的方法呢?
[学生]交头接耳，欲言不语。
[老师]转移话题：我们先看一个实验!
(先简要介绍讲台上放置的水与二氧化碳，随即在放有砂子的两个烧杯中分别点燃一团棉花)提出问题：怎样将火灭熄?
[学生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!
[老师]分别在两个烧杯中倒入水与二氧化碳，火熄灭。
[学生]兴奋、满足。
[老师](举出一个试剂瓶)介绍：我这里有一种黄色物质，请大家看：
[老师]演示：取出少量黄色粉末用棉花包住，放在蒸发皿中，用滴管滴水。
[学生]当看到棉花起火燃烧时，不解，起哄。
[老师]再演示：又取出少量黄色粉末用棉花包住，放在装有二氧化碳的`集气瓶中。
[学生]开始屏住呼吸，当看到棉花又起火燃烧时，惊讶，喊叫。
[老师](稍停顿)提问：这两个现象说明了什么?
[学生]回答热烈：反应，放热，有氧气生成，达到棉花的着火点，……
[老师]鼓励并引深：同学们都说得很
对。那么，是什么反应生成o2的呢?
[学生]齐答：有水，二氧化碳!
[老师]肯定并深入：对!这就解决了我们宇航员的呼吸问题。这种黄色粉末叫过氧化钠。
多媒体展示并讲解原理：
在初中，同学们已经知道：营养终端的能量物质是葡萄糖。反应产生了氧气又吸收了二氧化碳，既解决了呼吸问题又消除了污染。这样，使学生体验了化学的神密色彩，又使学生的化学知识得以扩充。引导观察氧气的消耗与来源，揭开太空起居的神秘面纱、欣赏平衡的美妙。
5、回归教材，介绍化学学习方法。
回归教材，强化高中化学学科特点;介绍高中化学课程结构;介绍我校化学学习六字学习法——记忆、理解、联系。记忆是基础，理解是关键，联系是目的。联系就是要养成一个随时将身边所发生的一些现象与自己所学的知识结合起来思考的习惯。学以致用，用以促学，诠释了科学学习与科学发展的真谛，符合新课程理念。
6、布置作业，释放学生蓬勃激情。
故事得以延伸，思维得以发展，兴趣得以提升，作业释放激情。
指导学生自学引言，结合本节课所学写一则体会：如神奇的化学，我眼中的化学等，题目自拟、字数不限。
以上六个环节以评西游、论英雄为核心，通过三评西游，突出重点，突破难点。整堂课表面在与学生大话西游、崇拜英雄，实则无时不在渗透化学学习的意义，一明一暗，张扬了“情感、态度与价值观”，达到了触动与震撼学生心灵的效果。
五、板书设计
板书动态生成，附其中一个班最终呈现结果：
六、教学反思
1、教师的引领作用得到充分展示。
新课程理念的贯彻与体现主要靠老师，而新课程标准的教学实施主要还是应该在课堂。带领学生步入科学的殿堂，这是老师的责任。是带领学生参观，还是引领学生发现，与其说是教学技术，更应该是教学理念的问题。走进教室先调查了解学生，从假期学生所喜欢的活动继续并过渡，抓住学生感兴趣的也是最向往的航天航空，从神话引入，转到现实，使学生认识到化学还如此重要!衔接流畅自然，达到了潜移默化的作用，产生了“于无声处听惊雷”的效果。灵活处理教材，体现了“用教材教而不是教教材”的新型教材观。
2、学生的情绪心理产生极大震动。
新课标的理念是以人为本，课程呈现方式是以社会生活背景为线索、以实验探究为中心，在这一节课中，都得到了充分体现。虽然整节课是以老师的讲述与演示为主，但学生也有充分的参与，特别是思维的培养与发展。学生的反应从开始“这是什么课?”到“激动，似大悟”到最后“兴奋，尖叫”，从课堂学生的情绪与变化来看，所有的学生都不同程度地产生了心灵的触动、意识的重视、行为的动作。
3、我们的思考：
作为引言课，我们不能单纯评价内容是否超纲，学生是否都能完全接受，或者量化学生已经掌握了多少具体知识点来衡量课堂效果，而使学生能产生心灵的碰撞，能形成学习的原动力，诱导或促使学生去自觉学习、主动学习，这才是新课标最核心的理念。当然学生学习的热情需要继续维护，在今后的教学中还要继续摸索加以巩固。
高一化学说课稿3
一、 教材分析
1. 地位和作用
本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前学生已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。
2. 教学目标的确定
教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。既是教师教的目标，也是学生学的目标，表现为教学活动所引起的学生终结行为的变化，它着眼于教师的教而落脚于学生的学。明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。我深入的研究课标、教材、学生找到三者的结合点制定了切实可行的教学目标。
知识与技能：
1. 通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；
2. 通过讨论、总结、练习，能用电子式准确表示离子化合物及形成过程。
过程与方法：
1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
情感态度与价值观：
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3. 培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
根据教学实际和学生情况我确定了本节课的教学重点和难点。
重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。
难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程
二、学情分析
学生是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状态是决定教学效果的重要因素。因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。
A.知识基础
1. 学生已经具备核外电子排布规律的基本知识，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。
2. 原子间的结合方式与各自的最外层电子数有关。
B. 能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究能力。
C.障碍分析 在微观概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，知识迁移和应用上还比较缺乏。
三、教法分析
教师是学生学习活动的支持者、引导者和合作者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，我会采用建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，采用动画演绎，归纳总结、练习巩固，提升能力。在教学过程中，我会对知识技能推进的同时，努力渗透过程与方法情感态度价值观，将三维目标融为一体；有效落实目标，突出重点，突破难点。
四、教学设计
1.【设问1】：（1）为什么物质的种类远远超过元素的.种类？
（2）构成物质的粒子有哪些呢？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过设问来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考：
【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl,它们为什么可以发生反应呢？启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？
（1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图；
（2）分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？
b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？
接着引导学生运用核外电子排布知识解释 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的概念、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难度。
3、启发学生从个别到一般的研究问题的方法，组织讨论从产物 NaCl到其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，()学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习， 而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，1、如何形象地表示原子的最外层电子？ 2、如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。
引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。 讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、 阳离子的表示方法。
【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。
阳离子：Na、Mg、Al、 +2+3+
阴离子：
（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）
讲解电子式的概念并带领学生学习原子、阴阳离子的表示方法。总结出书写要点，尤其是阴离子的书写学生容易犯错，用顺口溜"打点、穿衣、带帽"帮助学生记忆，并加以习题巩固。
练习：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子，
通过用电子式表达化合物的形成过程的练习进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学方法上边学习边归纳总结，培养学生完善知识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成果整堂课注重调动学生积极性，做到师生互动。
5、用电子式表示离子化合物的形成过程 这是本节课的重难点，课堂上我先用电子式表示出三种类型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要点：
1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
2.不能把"→"写成"====";
3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）
在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。
6.教学小结，布置作业
作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O
五、板书设计
第三节 化学键（第1课时）
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
二、电子式
（1）定义：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子最外层电子的式子。
（2）书写 a 原子 : H× Na×
b 阳离子：Na Mg
C 阴离子：
d离子化合物： AB A2B AB2
（3）用电子式表示物质形成过程
+2+2++-2-
高一化学说课稿4
说教学过程
（一）教材处理
充分利用“思考与交流”栏目，让从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，明确氧化还原反应与元素化合价变化的关系，再用电子转移的观点来理解氧化还原反应。通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升。
（二） 教学环节
本节课是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
1.概念的建立过程
首先，在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：精美的食品包装袋中的脱氧剂、维生素C的作用、汽车的尾气处理系统等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。这样有利于激发了学习兴趣，并很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
其次，概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：
[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？
[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？
[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？
[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？
[问题5]Cl2与Na、Cl2与H2的反应中元素的化合价是否变化？
通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由 “被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]三个反应的比较明确氧化还原反应的特征，再佐以设置的相应【练习1】巩固概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的.实质，促进了较深层次概念的建立。
2.概念的理解和掌握过程
首先，为了更好的帮助学生理解氧化还原反应的更深层次的概念，将信息技术引入课堂，如：从化合价的角度分析金属钠与氯气的反应之后，利用教学多媒体模拟钠原子与氯原子在反应过程中的电子转移情况，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化还原反应的本质，从而使教学难点内容顺利突破的同时，更好的帮助学生理解概念。
其次，在学生掌握氧化还原反应的本质是电子转以后，用言简意赅的概括语言，概括中形成“升失氧，降得还”，从而真正从本质上理解和掌握氧化还原反应的概念。
3.概念的应用过程
教学环节最后，设置不同层次的练习题，帮助学生理解氧化还原反应的特征和实质，同时得出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
五、说学生收获
通过本节课，学生收获的是分类思想、以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应、会用价态升降和电子转移的观点分析基本的氧化还原方程式；同时，由表及里的思维、分析、讨论、归纳能力和口头表达能力得到提升。学会用辩证唯物主义哲学观点及用发展的眼光看待问题。
六、说教学反思
【成功之处】
尊重学生已有的知识结构和认知规律，以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构概念。通过营造问题情境，引导学生自主学习氧化还原反应，然后以氯化钠的形成为例引导学生探究氧化还原反应的本质，为协助学生理顺化合价升变化与电子得失之间的相互关系，充分利用教学资源，合理的使用信息技术将教学内容整合，加强了学生对概念的理解和掌握，也注重学法指导。
【不足之处】
实施教学过程中，教学预想不一定达到满意的教学效果，可能存在的问题归纳起来有如下：
其一、教学环节的衔接不能循序渐进。
预设学生能从“问题—生成—问题”中逐渐认识氧化还原反应的概念，从而抓住氧化还原反应的本质，但是在实际教学过程中，精心设计的问题和预期的生成衔接不顺畅，如：元素化合价为什么会变化？电子转移的数目与化合价变化数目有什么联系？这些问题的提出都会使学生陷入疑惑的困境，从而会影响教学效果。
其二、课堂教学中学生有效参与度不高。
氧化还原反应的基础概念知识本身比较抽象难以理解，学生思考与交流的想象空间受到一定的限制，导致概念的形成受阻。
其三、学生资源没有充分利用。
例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反应时，学生仍然用物质得氧失氧角度判断，认为Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影响了概念的理解。
其四、对立统一的辩证观点没有很好的渗透。
氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，教学中应该通过认真引导，但由于只重视概念的形成，忽视了学生的情感教育。
七、板书设计
第二章 第3节 氧化还原反应（第一课时）
一、氧化还原反应
1.基本概念
氧化反应
得到氧
化合价升高
失去电子
（或电子对偏离）
被氧化
还原反应
失去氧
化合价降低
得到电子
（或电子对偏向）
被还原
同时发生
理解片面
反应特征
反应本质
物质变化
小结：升、失、氧，降、得、还
2.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
高一化学说课稿5
一、指导思想
在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的指导下，力求："改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。"
二、教材分析
1、教材的地位及作用
本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章，本节教材是在介绍了"碳族元素"的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。
2、教学目标
依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下：
a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系
b、掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法
c、培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间结构表示在平面图上
三、学情。学法分析
本节课的教学对象为高二学生，具备有一定的收集处理信息能力，同时都有一定乐于展示自我。在本节课的'概念中，引导学生自主探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感。
由于理论性较强。采用互动式教学 理论性较强，用图片
四、教学程序
1、创设情景，引入课题
主体探究式学习的突出特点是实践性。开放性即突破时间和空间的限制。学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇陶瓷。秦始皇兵马俑等作一定的了解，在课堂上早请同学作介绍后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史。从而引出现实生活中的含硅的性质。
2、丰富知识的外延，激发学生的求知欲
让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答
提问如"谁知道硅在地壳中的含量？""谁知道硅在宇宙范围内的含量？""硅在自然界中存在的形式？"
3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图
从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面
再展示金刚石晶体球棍模型
通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响
再推出原子晶体的物理性质
通过讨论晶体硅。金刚石。二氧化碳。碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低
再比较它们的化学键，对它们物理性质的影响因素
利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点
4、指导学生归纳本章本节的内容
归纳。总结。及时巩固
通过课堂练习，及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题。
五、总结
高一化学说课稿6
一、教材分析
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。
二、重点.难点
1.重点是钠的化学性质——钠与水反应
2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。
三、教学理念及其方法。
在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。
1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。
2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。
3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。
4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。
5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成
四、教学过程
(一)、创设情境，提出问题
首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。
(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
(三)、突显重点，突破难点
1. 钠与水反应
钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。
①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。
②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验，学生曾多次左类似的.性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目的即可，这样，节省时间，提高效率。
③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。
④探究性实验。利用ц型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。(针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体的优势)
⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。
⑥兴趣实验——水上芭蕾
钠在苯和水的混合液中反应。(体现学科渗透)在对实验的安全性进行分析后，学生动手完成。
五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。
2.Na与CuSO4溶液反应
钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果!
4.性质总结
钠的性质总结用线形关系，清晰条理。
5.用途展示
此做为上节布置的作业，让学生网上收集有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是资源共享，共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。
(画面：① 高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，② 秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆导热剂)
总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训练提供了较理想的手段。
高一化学说课稿7
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析
1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在"通过实验探究获得关于物质知识"的方面具有一定能力。
三、教学目标
1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律
2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法
3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能
四、教学策略
1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出"钠与氧气怎样反应"的问题。
2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用
3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程
在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台……
大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
第一节 金属的化学性质
根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式
这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应
一、金属与氧气的反应
镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的
1、钠与氧气的反应
分组 ①观察存放在试剂瓶中的金属钠
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。
金属钠的物理性质与存放方法。
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固体
金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？
钠的燃烧。
描述实验现象
生成物是氧化钠吗？
不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体
钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物---过氧化钠（淡黄色固体）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黄色固体
过氧化钠的特殊用途-----潜水艇供氧剂。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式，分析氧化剂、还原剂）
初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？
2、铝与氧气的反应 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中：
空气中：
用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
逐渐熔化，失去光泽，但不滴落
铝的熔点为665℃，氧化铝的熔点为20xx℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？
用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的.铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
熔化的铝仍不滴落
磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表
能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？
可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说"真金不怕火炼"就说明金在加热条件下不与氧气反应。
六、板书设计
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属钠与氧气的反应
钠的保存及其物理性质
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固体 淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物
铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中：
空气中：
铝的化学性质活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
钠、铝、铁、铜与氧气的反应
高一化学说课稿8
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标
知识与技能：
（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义
（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念
（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组
（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程
过程与方法：
（1）、通过对氯化钠生成过程的`实验观察和微观想象，产生探究欲望
（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义
情感态度价值观
通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3、教学重点及确定依据：
重点：离子键和共价键的形成和概念。
难点：共价键的形成及共价键的极性，化学键的概念。
确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难点都为离子键和共价键。
二、教材处理
本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。
三、教学方法
根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-掌握式教学方法并充分发挥多媒体的辅助教学作用。
作为物质组成的重要理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的知识，至今还在不断的完善之中。对于学生来说，化学键没有实验、没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-掌握式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。
另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不能比拟的，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。
四、教学内容及教学过程：
引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生思考相吸原因；同时播放钠和氯气反应录象，思考氯原子和钠原子如何结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。
新课教学：
（投影）：钠原子遇到氯原子发生变化的示意图。
（启发思考）：同学们通过初中物理的学习知道，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们根据钠离子与氯离子的结构分析钠离子和氯离子间经典作用力的产生原因。
（结论）：1、离子间作用力：吸引和排斥；
2、离子键定义：人们把带相反电荷离子之间的相互作用成为离子键
（过渡）：我们知道，原子发生化学变化时，只是最外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。
请同学们自己阅读课本，思考电子式的构成要素，如何用电子式来表示化合物的形成。
（投影）：1、常见元素的电子式
2、氯化钠形成过程的电子式
3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。
目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。
（设问）：根据离子键的特点，请同学们考虑哪些元素结合时会形成离子键》
（投影）形成离子键的元素特点。
（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
（过渡）那么氯化氢是如何形成的呢？指导学生阅读课本。
（投影）二、共价键
（动画演示）：氯化氢形成过程。
请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。 培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。
课堂小结：
巩固练习然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的练习，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从练习中了解学生对知识掌握程度。
板书设计：
第三节 化学键
一、离子键
1、氯化钠的形成过程
氯化钠形成过程分析：
2、离子键
①带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键
②相互作用指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引
③形成离子键的元素特点
二、共价键
1、氯气、氯化氢形成过程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
3、形成共价键的元素特点
离子键和共价键的比较：
高一化学说课稿9
一、教材分析
《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点
（1）对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
（2）元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。
知识目标：
1、使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：
1、通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
2、通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
情感目标：
1、使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
2、通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
本节教学重点：
1、元素主要性质的周期性变化规律
2、元素周期律的实质
3、元素金属性和非金属性的变化规律（1、2两点为本节课重点）
本节教学难点：
1、元素主要性质的周期性变化规律
2、元素周期律的实质
二、教法分析
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目标，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。
2、课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。让学生通过学习元素周期律理解元素的'原子（离子）半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。
元素性质的内涵
原子半径
微观性质化合价
元素的性质电子得失能力
金属性
宏观性质
非金属性
3、整个课堂设计以问题为切入点，以具体的数据为判断依据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探索解决自己的问题，体现新课标的探究性学习特点。
4、重难点突破
元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质既是本节课教学重点，又是难点、因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使学生明白，结构决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。
同时，从结构决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点、从而完成本堂课的另外一个情感目标、
原子结构的决定元素性质的归纳出元素周期律
周期性变化反映周期性变化反映
内内内
容容容
原子的最外层原子半径元素性质随
电子数从1个主要化合价原子序数的
增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现
（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化
的稳定结构
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
（2）本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性质的周期性变化
1研究核外电子排布变化的规律性
从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的基本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子结构随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化？请看VIIA族元素卤素从f到At，原子结构如下：
随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势（原子的半径逐渐增大），最外层电子数都为7个。
作为金属族的代表物碱金属族也有相同的规律。原子结构如下：
从3号Li到55号cs，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都相同，是1个电子。
由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也巩固了已学的实际知识。
充分利用教材表5—5的相关数据，教师组织学生讨论表5—6，引导学生得出规律
表1
原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数
1～21122
3～102188
11～183188
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
2研究原子半径变化的规律性
启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因而随着原子序数的递增，原子半径减小。
再让学生充分利用教材表5—5的相
关数据，验证规律是否与推测的相一致。
表2
原子序数原子半径的变化
3～10逐渐减小
11～17逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。
3研究元素主要化合价变化的规律性
表3
原子序数化合价的变化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期
性变化。
小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化
通过对以上几点的分析，培养学生的观察能力、分析能力，落实知识目标和能力目标。
<二>通过以上讨论，可以给出元素周期律的的内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化
补充：元素周期律的发现史，使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目标、
<三>元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断依据
最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断
<四>补充粒子半径大小的比较规律
课堂练习：1、比较微粒间半径的大小
（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
（2）Na与Na+；cl与cl—
（3）o2—f—NeNa+mg2+
引导学生总结出比较微粒半径的方法：
一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。
特别强调：电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小、
2最高正化合价与最低负化合价相关问题
课堂练习：在一定条件下，发生反应的离于方程式为：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
⑴Ro3n—中R元素的化合价是、⑵R元素的原于最外层的电子数是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价
以及|最低负化合价|+最高正化合价=8、
课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有关半径的判断
课堂练习：已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）
A、原子半径：A>B>D>cB、原子序数：d>c>b>a
c、离子半径：c>D>B>AD、单质的还原性：A>B>D>c答案：c
解析：对于原子半径与离子半径的区别
4最高价氧化物的水化物的酸碱性与气态氢化物的稳定性问题。
其中，1、2、3、4点均为学生易出错的问题，因此，在讲解这些问题时，可以根据学生的反应情况，若学生对知识点掌握不是很理想，可以临时增加一些习题。
高一化学说课稿10
一、说教材
《分散系及其分类》是高中化学必修1第二章第一节的内容，主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两部分内容。本节内容分为两个课时进行授课，在简单分类法及其应用的第一课中呈现了常见分类方法和常见化学物质的分类，本节内容是学习了化学实验的方法和物质的分类内容的基础上对二者联合应用知识的学习。同时本节的内容生活性很强，学习了本节内容可以拉近化学与生活实际的距离，帮助学生理解和应用知识，并用化学方法和知识解决生活实际问题。
【过渡】接下来说一说我所面对的学生。
二、说学情
学生在初中化学学习中已经学习了溶液和浊液的性质，学会了二者的鉴别方法，但并没用涉及到胶体的相关知识。同时学生在第一章已经学习了化学实验的方法和物质的分类，若能将前面的学习方法和知识应用到本节课中，那么对于掌握新的知识也轻松很多，同时学生学会了这种学习的方法，为以后的知识的牵引应有提供了学习的方式。
【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能目标】
知道分散系的定义及其分类;认识胶体的性质和应用，能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
【过程与方法目标】
学会用实验、观察、交流等多种方法获取信息，并运用比较、分类等方法对所获取信息进行加工，归纳总结出新知识。
【情感态度与价值观目标】
通过实验探究激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生仔细观察、认真思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神;通过联系生活实际，培养学生勤于在生活中思考问题，从生活中学习化学的乐趣。
四、说教学重难点
基于以上对教材、学情以及教学目标的确立我将本节课的重难点确定如下：
【重点】
胶体的重要性质和应用;Fe(OH)3胶体的制备实验。
【难点】
胶体的重要性质和应用;Fe(OH)3胶体的制备实验。
【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：
五、说教学方法
根据本节课的内容及学生的实际水平，我主要采取实验探究，多媒体辅助，小组讨论等多种教学进行教学已完成教学目标的要求。
分散系及其分类的知识较为简单，但是识记性知识较多，如果采取传统的讲授方法，学生不理解，同时失去学习化学的兴趣和解决问题的能力。所以本节课在开始部分以学生常见的生活现象-阳光照进树林的现象来引入新课，让学生对分散性的知识有了直观的感受，在此基础上可以让学生自己阅读课本并找出问题的要点，在老师的指导下进行讨论，然后进行归纳总结，得出相关的结论。
教师结合实物、实验探究、小组讨论等多种形式不断地抛出问题，学生展开对分散系重要知识的学习。通过学生的动手实验制备Fe(OH)3胶体，学生通过对制备的胶体进行进一步研究，获取相关性质，通过学生的多感官参与，加强对于胶体性质的理解，同时帮助学生掌握和应用分散系的性质解决生活实际问题。最后通过多媒体展示胶体应用的生活实例，让学生能够巩固知识，同时学会应用，从而完成教学目标。
【过渡】接下来重点谈谈我的教学过程设计。
六、说教学过程
教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，因此我设计了如下的教学过程。
第一环节：导入新课
首先是导入环节，在此环节中我准备才用创设情境法进行导入。在课程开始前我问同学们在阳光明媚的清晨，走进树林里，大家发现了什么现象了，引导他们对于分散系相关知识的思考。在此基础上可以让学生自己阅读课本并找出问题的要点，在老师的指导下进行讨论进入本节课的学习。
因为学生对于传统的讲授很难集中注意力，同时也对新知识的学习的兴趣不高，从而影响了教学效果。而学生往往对于生活中的情景比较感兴趣。利用生活情景的创设和学生的求知的迫切心理引领学生积极主动的进入本课学习。
第二环节：新课教学
接下来进入新课教学环节。此环节我将借助多媒体通过演示实验的方法进行教师的教学同时组织学生进行小组讨论参与新知的建构。
1.自主学习，获取概念。
在第一部分离子键的学习中，我通过问题的形式，让学生带着问题阅读课本大家把课本翻到25页，认真最下面那一段，找出分散系的'概念及分散系的组成。
因为这部分知识比较简单，学生自主学习就可以获得分散系的概念及分散系的组成。又由于导入环节的创设情境，学生的兴趣很强，学习的积极性很高，很容易获得相关知识。这样的预设学生不仅可以高效地获取知识，又可以培养学生的自主学习能力。
2.实验探究，讨论归纳
在学生经历自主学习后，教师展示CuSO4溶液、泥水实物，学生判断分散剂和分散质，加强对于新知的应用。教师再给出较难的分散剂和分散质的判断，(1)空气 (2)95%的酒精水溶液，教师从而引出分散系中分散质和分散剂的判断方法：量多的为分散剂、量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。接着教师让学生分小组讨论，如果按分散质分散剂所存在状态不同来分类的话，分散性可以分为几种。学生在讨论的过程中加强对分散剂和分散质的认识，教师因势利导的安排实验探究来研究分散系的性质。
【实验与探究】
(1)取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
(2)将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
(3)将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，观察并记录实验现象。
通你过第一个探究认识到胶体、浊液、溶液的性质，以及Fe(OH)3胶体的制备方法;通过第二个探究学生理解了丁达尔效应;第三个实验在结合鸡蛋膜的实验，认识到胶体可以通过滤纸，不可以通过半透膜的性质。最后学生阅读课本P28的科学视野，获得胶体电泳的性质。
这一环节的设置中，教师的教和学生的学相结合，教师将实验探究、讨论归纳、自主学习的任务交给学生，能极大促进学生观察总结能力的培养，培养学生的动手操作能力，引导学生积极的思考，更能体现学生在学习过程中的主体地位。加强了学生对于胶体性质的认识和理解。
3.拓展延伸，应有新知
教师和学生共同探究了胶体在生活中的应用的化学原理。比如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用，是利用了胶体的介稳性;豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见的凝胶态物质，是利用了胶体的聚沉;还有明矾净水、激光手术刀、止血胶布止血等，都是胶体在生活当中的应用。
这一环节的设置中，教生共同讨论，加强学生对于胶体发展的认识，帮助学生应用所学的知识解决生活和社会发展前沿问题，认识到化学在人类发展中的重要地位，培养学生学习化学的兴趣，当担化学小主人翁的意识。
第三环节：巩固提高
教师通过多媒体出示试题，学生思考回答，生生互评，巩固新知。
第四环节：小结作业
1.课堂小结
采取学生小结的方式，目的在于训练学生概括总结的思维能力和巩固知识。
2.布置作业：
为了体现素质教育的理念，本节课的课后作业预留了必做题及选做题的方式和课外学习提高能力题。
七、说板书设计
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，采用的是纲领式的板书，这就是我的板书设计。
高一化学说课稿11
教材的地位和作用
学生已基本学完化学必修教材，已有了较全面的化学基础知识和基本技能，化学研究和应用的一个重要目标就是开发利用自然界可能的资源，海洋资源的开发就成为人类生存和发展必须面对的问题。从化学变化角度来看，主要是从海水中提取各种元素。教材中通过海带中提碘的实验和从海水中提取溴的流程图设计，一方面复习元素化合物知识，养成学生应用知识的习惯;另一方面使学生认识到实际问题的处理远比书本知识复杂，这有利于学生形成正确对待科学的态度;同时学生也能了解开源节流方面的知识，明白在开发利用资源的时候，要走可持续发展的道路，有利于增强学生社会意识和责任感。
可以说这节课的教学内容，是培养学生三维目标的很好素材。
依据新课标的要求、结合学生情况，我确定的本节教学目标是：请大家看屏幕
教学目标分析
知识与技能：了解海水淡化、海水制盐等知识;能顺利完成从海带中提取碘的实验，设计出从海水中提溴的流程，并能正确写出有关反应的化学方程式。
过程与方法：能通过图片或文字资料获取需要的信息，得出海水综合利用的几个方面;在交流、探讨的过程中，学生归纳能力、比较能力以及合作精神得以提高和锻炼;通过资料和讨论知道开源节流的重要性。
情感态度价值观：树立节约资源、爱护环境、热爱自然等意识，认识和体会化学在海水综合利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系;在今后人生道路上，把人与自然和谐相处、相互协调共存，走可持续发展道路作为指导思想之一。
了解了教学目标以后，让我们再来看看本节课的教学重难点及其成因。
教学重点、难点及其成因
重点：我把“海带提碘、海水提溴;以及使同学们形成热爱自然，热爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”设为本节课的教学重点。原因有二，一是学以致用，回报社会;二是人们常说教育要从娃娃抓起，环境教育也应一样。
难点：我把从海带中提取碘的实验设为本节课的教学难点。因为虽然是高中阶段，但学生的实验操作能力仍较差。
以上是我的教材分析，下面我们再来看看学情。
学情分析
学生在必修教材已经学习过化学实验的基本方法，它是本节课学习蒸馏法淡化海水的基础;氧化还原反应知识和元素周期律的相关知识是海带提碘及海水提溴的理论基础。在老师引导下，他们能够根据已有的知识进行自主学习，获得成功并享受到学习的快乐。
针对以上学情，结合教学目标，我确定的教法学法是：
教法学法分析
问题统领下的`小组合作探究、学生自主归纳，自主构建对知识的理解和应用，感知保护环境，走可持续发展道路的重要性。
鉴于以上分析，下面让我们来看看本节课的具体实现部分：即教学过程。
教学过程
首先，我设置了课前音乐：《请到天涯海角来》。目的是以欢快熟悉的的歌曲创设愉悦的学习环境，同时也暗示本节课的学习内容——海洋。
关于教学过程，我分为3个环节。
环节一：(时间约10分钟)
新课导入：以三亚为什么能够成为海南国际旅游岛建设的排头兵，引出三亚优美的自然环境——椰风海韵、三面环海(同时展示相关图片)，呈现广袤的大海。追问海水资源如此丰富，那么面对三亚的旱季出现的间歇性停水，能不能直接饮用海水呢?从而导出新课。
(这样的导入设计有利于提高学习兴趣，体验热爱家乡的情感，为感知人与自然的的和谐相处埋下伏笔。)
1.海水水资源的利用
关于海水水资源的利用的教学，首先我简单介绍海水淡化的历史，给出常见的淡化海水示意图，按照课前的分工，组织学生讨论海水淡化原理及应用的优缺点，并由小组中心发言人归纳得出结论：蒸馏原理、优点、缺点，老我再做出点评。
这样设计采取了课前布置讨论内容，有利于节约时间，同时通过这一活动形式来培养学生的归纳比较能力及团队精神。
关于海水化学资源的开发利用的教学，我设计为让学生自主阅读相关内容，了解海洋中的常量元素和微量元素，认识到海洋是一个巨大的资源宝库，至于制盐和以盐为原料的盐化工内容的处理，我整合到后面对海水资源综合利用的总结上，指出在《化学与技术》模块还将深入学习，有利于突出本节重点。
环节二：(时间约25分钟)主要解决两个问题：一是从海带里提取碘的实验，二是从海水里提取溴的流程设计。
2.海带中提取碘的实验
在对从海带里提取碘的实验教学上，我打算以图片的展示为引导，设置一系列有梯度的问题——
⑴、海带中的碘元素以什么形式存在(单质还是离子)?
⑵、I-具有什么性质?(高价氧化低价还原)
⑶、怎样才可以把I-转化为I2?(加氧化剂H2o2)
⑷、加氧化剂怎样才知道有碘单质生成呢?(用淀粉溶液检验，是否变蓝)
⑸、很多氧化剂都可以氧化I-，用H2o2有什么好处?(颜色变化明显，绿色氧化剂，环保)
然后要求各小组相互讨论，根据书本上的提示，自行设计实验方案，再请各小组中心发言人把讨论结果与大家分享。最后由我评价总结得出正确合理的结论。而后，组织学生分组实验，巡视观察学生的操作、步骤、分工等情况，处理偶发事故，如指导分析实验失败的原因(提出猜想，课后再设计实验验证)、规范操作等。强调特别要注意安全问题，对于分工不明确的予以指导，确保人人参与，个个有收获。
这样通过步步紧逼的追问，实际是以问题为抓手，促进学生积极思考，在问题统领下学生自主合作探究，自主构建知识体系，使后面的教学一气呵成。
3.海水提溴
在对从海水里提取溴的流程设计部分的教学上，我打算以对溴的“海洋元素”名称由来的介绍为过渡，教师设疑导学，要求学生根据海带提碘的实验启示，结合书91页的[资料卡片]，分组设计具体的提取流程，汇报、交流、总结，画出从海水中提取溴的流程图，写出有关反应的化学反应方程式。这样让同学们根据书上的信息设计提取溴的流程的设计,既培养了学生自主阅读获取信息的能力和知识迁移的能力，也培养学生解决实际问题的能力,使其明白化学原理和技术在海水开发中的作用。
通过环节二的教学，学生能够体会到：从海水中富含碘元素的植物中提取碘，从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，原理非常简单,但原理与实际应用之间有相当大的距离，所以，真正从海带中提取碘单质和从海洋里提取溴要经过多个步骤才能实现,让学生体会书本知识与实际应用有很大差距，使学生形成正确的对待科学技术的态度。
环节三：(以下时间约5分钟)——自然资源的开源和节流
本部分教学内容我打算通过幻灯片分别展示：一个是海水综合利用的具体实例，另一个是蓝色海洋与污染后的海洋对比。这样既拓展了学生的学习思维和知识视野，又进一步让学生明白海水资源同人类的生活有着密切的联系，认识到我们海南虽然拥有丰富的海洋资源，但在开发利用上，一定要合理开发，在建设国际旅游岛大背景下，我们更要爱护我们的环境，把我们的旅游资源合理开发，绝不能只求经济发展以牺牲环境为代价，也绝不应违背可持续发展的原则。使学生感慨学好化学这门学科对人类贡献的重要性。
然后再对本节课的内容进行总结
最后布置作业
1、课本第93页第4题(目的是为了补充教学内容，使学生认识到海洋资源的重要性，帮助学生进一步熟悉巩固从海水中提取元素的流程、原理。)
2、用手机
视频或图片的方式记录生活中体现：“环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一理念的行为,在建设国际旅游岛大背景下，作为三亚市民的你，关于环境开发和保护方面，写一篇文章，谈谈你的观点。(目的是为了进一步实现“使同学们形成热爱自然，热爱化学，环境的开发和利用走可持续发展道路的思想”这一教学目标，不使其过于空洞，流于形式。)
以下是我上课时的板书设计
板书设计
海水资源的开发利用
1.海水水资源的利用
4.自然资源的开源和节流
结束语：
在以上设计中，我力求体现“以学生发展为本”的教学理念，突出化学学科以实验为基础的特征，积极倡导“自主探索”的学习方式，实现学生的主体地位和教师的引导作用。教学中的情况千变万化，这还要根据学生的需要和课堂上的实际情况及时调整学习活动，不断地反思和总结。
高一化学说课稿12
一、教材分析
地位和作用
《最简单的有机化合物——甲烷》位于高中化学课程标准实验课程教科书必修2的第三章《有机化合物》的第一节。教材主要内容为甲烷的结构（包括结构式、电子式），甲烷的物理性质和化学性质。甲烷的化学性质包括甲烷的氧化反应和甲烷的取代反应以及甲烷的受热分解。将《甲烷》这一节内容放在教材的必修2，是考虑到学生在高一化学中已学过物质结构的知识，如共价价、极性分子和非极性分子等基础知识，具备了学习本章的理论基础。烃是一切有机物的母体，学习有机化学的基础。
而甲烷作为结构最简单的有机物又是学习烃的入门，所以让学生掌握好甲烷的知识，就是为学习烃、烃的衍生物及接下来学习的有机内容奠定了良好的基础。同时，因为在高中化学中，有机化学与无机化学的联系不是非常的紧密，对无机化学部分学的不是很好的同学来说，可以说是学习化学的新的开始，只要鼓励学生努力就可以学好，这无疑会增加学生学习的信心。
二、教学目标
1、认知目标：掌握甲烷的分子组成和结构；了解甲烷物理性质；掌握甲烷的化学性质；初步掌握取代反应的概念以及它与置换反应的区别。
2、能力目标：培养学生观察能力和逻辑思维能力；培养学生对比、分析、归纳能力；培养学生的空间想象能力。
3、情感目标：深入认识“结构决定性质”“内因、外因辨证关系”等哲学思想；认识化学微观世界分子结构的.立体美。
三、教学重点、难点
1、教材重点甲烷分子结构；甲烷的化学性质；取代反应的概念；
2、教学难点甲烷分子结构与化学性质的关系；甲烷与氯气反应的机理
四、学情、学法分析
1、学情分析
经过初三化学的学习，学生对有机化学以及有机物有了初步的了解与认识，因此在老师的教导下，结合具体形象的甲烷的结构式的模型、有关甲烷的反应机理的视频，再通过他们本身的努力学习，可以对甲烷有比较好的掌握。
2、学法指导
在教学活动中，学生是主体，而教师则在教学活动中必须起到带领、教导和解说的作用。因此在本节课中，我的任务是把学生引入甲烷这一主题，之后对他们讲解甲烷的结构，性质，并借助甲烷的结构模型以及甲烷的氧化反应和取代反应的反应机理的视频等形象而生动的方法让他们掌握甲烷的相关知识点。
五、教法分析
主题引入，诱发学生学习兴趣→提出问题→引导学生思考问题→分析问题→引出答案→归纳总结
六、教学程序
1、甲烷的物理性质
提出问题2：日常生活中可以看得到的天然气是什么颜色，有什么味道？
分析问题：借助日常生活中的天然气的外观，讲解甲烷的无色无味的气体；再从甲烷的分子式出发，讲解甲烷的密度与溶解性。
解决问题，给出答案：无色无味，密度0。717g/L，不溶于水，不容易强酸与强碱。
作用：引导学生学习课本中甲烷的物理性质，使学生掌握甲烷的物理性质。同时将理论化学与生活化_系起来，让学生觉得学以致用，增加学习兴趣。
2、甲烷的分子式与结构式
主题引入：给学生们一段有关天然气的课外趣味阅读，由甲烷是天然气的主要成分这点引出有机物的概念，同时也引出甲烷。
提出问题：甲烷的化学表达式怎么写？
引导思维：引导学生思考，并写出甲烷的分子式与结构式。
分析并解决问题：给出甲烷的分子式（CH4）与结构式、电子式的图片。
甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子在四个定点的正四面体。
甲烷的化学性质
主题引入：日常生活中的天然气可以燃烧，可以使人中毒。在生活中，天然气具有易燃性，易爆性，说明它的化学性质很活泼。
引入问题：甲烷会与什么物质发生什么反应？
分析问题：借助甲烷的分子结构式模型，从甲烷特殊的分子结构出发，手动拆解模型来解释甲烷具有活泼的化学性质的原因。并且观看甲烷分子的视频。使学生加深对甲烷分子的结构式的掌握。
引出答案：与学生再一次一起观看甲烷的氧化反应与取代反应的视频，同时从甲烷的分子结构的特殊性出发，向学生解说甲烷与氯气反应的反应机理以及反应产物等内容。
作用：使用形象而生动的模型与视频，不但可以让学生容易理解，并且还加深学生对甲烷的结构式与化学性质的关系的掌握，同时还可减轻死记硬背甲烷取代反应的反应机理的枯涩。
归纳与总结
依据板书，与学生一起复习这节课学习的内容：
在这一节课，学习了：
a、甲烷的分子式CH4，结构式与电子式
b、甲烷的物理性质：甲烷是无色无味，不溶于水，不溶于强酸强碱的密度小于空气的气体。
c、甲烷的氧化反应：CH4+O2→CO2+2H2O
高一化学说课稿13
一、说教材
《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情
学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即"物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。"和"含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。"对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标
【知识与技能目标】
（1） 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
（2） 了解氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；被氧化、被还原；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物五对概念：
【过程与方法目标】
（1） 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
通过对氧化还原反应的学习与研究，进一步理解科学探究的意义，
（2） 通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养
【情感态度与价值观目标】
感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
四、说重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；掌握氧化还原反应的概念
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
五、说教法
采用"问题引导-深入探究"的教学模式，并采用多媒体辅助教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。
六、说学法
注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆等方法。
七、说教学过程
课程导入
多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验，请学生写出反应方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什么反应类型？氧化和还原反应是分别独立进行的吗？
（学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。）
提问③2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？（学生认为不是，事实上这个反应是氧化还原反应。）
在这个过程中，以实验激发学生的学习动机，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的'矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识，同时也进行"对立统一"的辨证唯物主义观点教育。）
提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点，学生经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。
新课讲授
通过引导同学分析①②③三个化学反应，得出氧化还原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化还原反应。氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。
化学变化的实质是原子这间的重新组合，我们知道，元素化合价的升降与电子转移密切相关，氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？
同学们带着问题观看多媒体动画模拟氯化钠和氯化氢的形成过程。
观看结束后，请同学写出这两个化学反应方程式，并标明元素的化合价变化。提问为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？
同学们讨论，并在教师的引导下得出氧化还原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移），培养学生由表及里的逻辑性思维。
同学们总结出在氧化还原反应中，( )元素化合价发生变化，在反应中反应物被氧化或被还原。引出氧化剂、还原剂概念的讲述：在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
巩固与提高
从以下两个题目来巩固学过的氧化还原反应知识：
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B. 氧化反应和还原反应必然同时发生
C. 氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
D. 还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化
2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列说法正确的是（ ）
A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
（探究）各写出一个符合下列条件的有关化学方程式，并判断是否氧化还原反应：
① 两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。
② 一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。
③ 非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。
④ 复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐。
并讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
设计这个探究活动是为了联系旧知、巩固新知展开思考，同时营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
小结作业
1. 从得氧、失氧的观点、化合价升降的观点、电子得失（转移）的观点认识氧化还原概念的发展。
2. 氧化还原反应的本质是电子转移
3. 氧化还原反应的特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化
4. 氧化还原反应的判别依据：化合价是否发生变化
5. 氧化还原反应中的转化关系
为了方便记忆，给出口诀：高失氧，低得还。
八、说板书
板书采用提纲式，清楚明了地体现本节课的主要内容：
氧化还原反应
一、定义
失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应
得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应
二、氧化还原的电子转移
三、氧化剂-氧化性-得电子被还原-生成还原产物
还原剂-还原性-失电子被氧化-生成氧化产物
高一化学说课稿14
今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。
第一课时：氯气的性质和用途
第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。
下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：
第一部分：教学目标分析：
（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。
（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。
（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
第二部分：教材分析：
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
第三部分：学法分析
本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
第四部分：教学过程（）处理：
1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。
引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
2．教学过程（）：
第一课时：氯气的性质和用途
展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。
板书：氯气的物理性质
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的气体
密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。
强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役
问：什么是伊普雷战役？
为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？
多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的.毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。
过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。
引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构
【演示实验】氯气的漂白性
【复习提问】氯气有哪些化学性质？
新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。
小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。
第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验
实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。
问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：
(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.
(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.
(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).
多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.
结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。
第五部分：信息返馈：
与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。
高一化学说课稿15
一、说教材
《化学反应的快慢和限度》这节课是人民教育出版社高中化学必修2第二章第三节第一课时的内容。这部分内容是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的`限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
过渡：这是对教材的认识，下面说一下本班学生的情况。
二、说学情
高中二年级的学生，经过了初三和高一年级化学课程学习，已经储备了一定的相关知识，诸如温度、压强、催化剂、表面积及浓度等因素对化学速率的影响，积累了一定的化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本养成了思考、讨论、探究的习惯。本节课的教学重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究意识，培养创新能力和实践能力，体会化学学习的乐趣，真正做到学以致用。
过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：
三、说教学目标
【知识与技能目标】
理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
【过程与方法目标】
通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。
【情感态度与价值观目标】
有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
过渡：下面我再说一下本节课的教学重难点。
四、说教学重难点
【重点】
化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
【难点】
影响化学反应速率的因素
过渡：教学有法，但无定法，贵在得法，好的教学方法可以使学习事半功倍，下面谈一下我的教学方法。
五、说教学方法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。
过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为四个环节进行，导入新课，新课教学，巩固提高，小结作业，层次分明，重难点突出。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。
第一环节：导入新课
用幻灯片展示两个图片引出生活中的化学反应有快有慢，并启发学生举例，最后抛出问题。
这样设计密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然。
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