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钠的说课稿
作为一名教师，通常会被要求编写说课稿，借助说课稿可以更好地组织教学活动。如何把说课稿做到重点突出呢？以下是小编为大家整理的钠的说课稿，希望对大家有所帮助。
钠的说课稿1
我说课的内容是高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》第一课时。我的说课内容包括以下几个方面：教材分析，学生状况分析，教法、学法和教学手段，板书设计。
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本节课是高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性质》第一课时《金属钠的性质》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法具有重要作用。这不仅为学生学习必修2中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。
2、教材内容分析
（1）钠的原子结构及物理性质的推测。
（2）钠的物理、化学性质。钠的物理性质着重强调钠的密度小、质软、熔点低；钠的化学性质着重强调钠与氧气、水反应的探究实验。
3、教学目标分析
知识与技能：了解金属钠的物理性质；掌握金属钠的化学性质。
过程与方法：根据实验探究金属钠及其化合物的主要性质；通过生产、生活中的应用，了解金属钠的应用。
情感态度与价值观：通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度；通过合作实验，养成团结合作的精神
4、教材的重点和难点
（1）钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
二、教法分析
1．学情分析
学生在初中已经学识过氧气、氢气、碳等物质的基本性质，对这些物质的性质的学习主要是掌握其物理性质、化学性质，存在或保存方式及现实社会中的用途，另外在初中学习中也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学式一
门以实验为特征的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次礼节钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通
2、导型高效课堂教学法
本节采用导型高效课堂教学法，结合实验演示和多媒体展示，充分体现学生学习主体的地位。
三、学法分析
1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。
2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。
3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。
四、教学过程
1.分发导学案，学生自学并完成导学案内容。
2.教师提出问题，学生小组为单位，讨论解决问题。
3.小组代表回答问题，教师做点评。
4.针对回答情况，教师进行讲解。并在对应的知识部分展示实验。
5.小页练习。
6.评讲答案，发现问题。
7.布置作业。
五、板书设计：
金属钠的'性质
一、钠的物理性质
1、密度比煤油大，比水小 2、熔点较低 3、质地柔软 4、银白色光泽，良好的导热、导电性
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应
常温：4Na + O2 === 2Na2O (白色) 点燃 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
2. 钠与水反应
（1）现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” （2）化学方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
钠的化学性质很活泼，是一种活泼金属。
三、钠的存在和用途
1、 钠的存在
无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物 2、 用途 钠的用途很广
700℃～800℃ TiCl4＋4Na ======= Ti＋4NaCl
教学反思：
这节课突出“自主、合作、探究”的课堂教学理念。以学生进行自主为主，并结合实验现象观察、发现问题、提出问题、合作讨论、解决问题。教师协助归纳总结为辅。培养学生的学习自主性；训练学生实验操作技能；培养学生实验观察能力、归纳总结能力。促进了学生团体协作。并让学生体会探索科学的乐趣。突出新课标的理念,重在培养学生自主学习的能力和兴趣。
以上是我本节说课的内容，恳请各位专家和领导多提宝贵意见。
《钠的性质》说课稿
渑池二高 岳国华
钠的说课稿2
今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。
本节课我主要采用实验探究法。首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。
下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：
1、教材分析：
1.1教材的地位和作用
本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。
1.2教学重点与难点
重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
难点是对实验现象的观察和分析。
2、目标分析
2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。
3 、过程分析
（一）创设情景，提出问题
钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。
（二）演示实验，观察现象
通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。（课本上对生成气体的`检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。）
（三）分析现象，深入探究
钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。
（四）总结性质，得出结论
通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。
4 、学法分析
通过这节课的教学教给学生对金......
钠的说课稿3
一、 说教材：
《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。
二、 说重难点：
1、 重点 钠的化学性质-----钠与水反应
2、 难点 对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习
三、 说教学目标：
1、掌握钠的化学性质 2、了解钠的保存、用途 3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系
四、 说教法：
本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质 。
本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。学生的学习效果要好些。
五、 说学生的学法：
本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。
六、 说教学过程：
通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的'锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。
同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。引导学生了解课本元素族知识的编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。在此，教师可简单介绍元素化合物知识学习的一般方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，让学生建立化学思维模型，然后引出碱金属元素以钠为代表，进行相关学习。
（1） 钠的保存：（演示）（引导学生提出问题：钠为什么保存在煤油中，提出悬念，等待后面实验验证。）
（2） 钠的化学性质：
① 钠与氧气反应
切开钠，引导学生观察切面颜色。 思考：A、 钠为什么可以轻易切开？ B、 切面颜色怎样？说明什么？
在石棉网上加热的过程中，注意观察现象 A、钠熔化成闪亮的小球
B、剧烈燃烧，火焰黄色 C、生成淡黄色粉末
思考；1）受热熔化的原因 2）小球是银白色，说明什么 3）剧烈燃烧说明什么
另外，教师讲解钠与氧气反应的两种产物 Na2O、Na2O2的区别。如条件、稳定性、颜色。
② 钠与水反应
A、 将一小块已吸干表面煤油的钠用铝箔包好，扎孔，放入水中，用倒立的试管收集氢气，检验气体。（复习氢气的检验方法。）
B、 引导学生重点观察钠与水反应的实验现象。分析产生现象的原因。如：浮、熔、游、红、声。学生经过讨论后逐一得出结论。
③ 知识巩固复习： 对钠与水反应化学方程式的氧化还原分析及离子方程式的书写。
④ 知识拓展：钠与盐溶液反应、钠与酸溶液反应的现象与分析 举例 钠与硫酸铜反应，钠与硫酸溶液反应，学生思考，得出结论。
（3） 物理性质：
经过钠相关的几个化学实验后，学生很容易推理得出钠的相关物理性质：颜色、金属光泽、密度、熔沸点、硬度、导电导热性等。
（4）存在： 掌握钠的性质后，思考、复习巩固钠的保存，进而推理得出钠的存在（自然界的以化合态存在）。
用途； 由性质推理书上相关用途的原理，对用途作些了解。
七、 本节课小结：
本节课重点在于学生的探究性学习，通过引导学生对钠的性质的学习的回顾，归纳钠的性质，归纳总结元素族的学习方法：结构决定性质，性质决定存在和用途，回应前面的学生思维模型的构建，掌握科学的学习方法。
八、布置作业。
作业形式以围绕钠的性质出题：氧化还原分析或计算等内容。
钠的说课稿4
我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题二、第二单元《钠、镁及其化合物》第一节 金属钠的性质与应用，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析
本节内容，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性。为此，教材通过实验让学生观察，然后将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于今后元素化合物的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能
1、 了解钠单质的生产原理；
2、 能用实验的方法探索和认识钠的性质和用途。
过程与方法
通过经历实验探究和问题探讨的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
情感、态度、价值观。
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
三、学习重、难点分析
教学重点：钠的`化学性质。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
【教学展开分析】
一、教法设计
教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了启发式的教学方法；问题?实验?观察?分析?结论的程序进行教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。
二、学法指导
学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：
1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。
2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。
3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。
三、学情分析
学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。这些都为本节内容的学习奠定了基础。
四、教学过程
为了将教学目标、教学评价、反馈矫正和教学过程组成一个有机整体，以促进教学目标的实现，本节课安排了以下几个环节。
（一）、创设情境，提出问题
首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
（二）、自主实验，观察现象
在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：
1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。
2、将金属钠加热，观察实验现象。
3、将钠投入水中观察现象。
同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。
在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用屏幕和板书对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如钠的物理性质小结，钠与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清晰、明确。
（三）、由表及里，学以致用
通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况，进而指出“结构——性质——存在和用途”之间的关
系。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。再由学生通过所学知识和教材分析并总结钠的存在形式、工业制法和钠的用途。
（四）突显重点，突破难点
钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。 ①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。在此期间，可用五个字“浮、熔、游、响、红”来归纳钠和水反应的现象。
②其次，在该实验中可以用滴加了酚酞的溶液变红来检验NaOH，但是不能检验另一种产物氢气，故需将钠和水的反应进行改进。改进实验的方法很多，可根据学校的实际情况进行选择。
课堂小结：
布置作业—下课后小组研究：
（1）钠为什么保存在煤油中？（2）解释“滴水生火”的原因。
（3）钠着火时，应如何灭火？
A、用水扑灭 B、用泡沫灭火器 C、铺上沙子
板书设计：
金属钠的性质
一、钠的物理性质
银白色 质软 熔点低 ρ
二、化学性质
1、与氧气反应 点燃 常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 === Na2O2
2、与氯气反应：2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
3、与水反应：2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2
水>ρNa>ρ煤油
钠的说课稿5
各位老师你们好!今天我要为大家讲的课题是《金属钠及其化合物》 首先,我对本节教材进行一些分析:
一、教材分析（说教材）：
1. 教材所处的地位和作用：
《金属钠及其化合物 》是 大专的《应用化学基础》中第 7章第 1节内容。在此之前学生已学习了化学理论基础，这为这一章的学习奠定了基础，可以说是驾轻就熟；同时这一章的学习对了解元素化学具有典型的示例作用，能帮助学生树立元素化学的学习思路，也因为它与生活实际相结合，所以能进一步增强学生们的学习兴趣。
2. 教育教学目标：
（1）知识目标：了解金属钠的存在形式； 掌握金属的一般物理通性和金属钠的物理特性；掌握金属钠的化学性质；掌握钠的重要化合物及其理化性质；了解颜色反应；理解家中使用纯碱发面的原理；了解钠的应用
（2）能力目标：通过教学初步培养学生观察生活的习惯、总结提炼并连贯表述的能力， 团结协作、善于思考的能力，观察实验的能力。初步培养学生运用知识的能力。
（3）情感目标：通过本节课的教学引导学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。
3. 重难点及克服办法：
本着课程标准，在吃透教材基础上，确立了如下的教学重点、难点
重点：金属钠的物理和化学性质
克服：多媒体实验视频展示并引导学生讨论解答问题
难点： 过氧化钠的化学性质
克服:由熟悉的金属钠的化学性质引导学生，结合多媒体实验视频展示
二、教学策略（说教法）
1. 教学手段：
首先是采用多媒体视频的方法把金属钠的理化性质演示给学生们，同时组织学生讨论，通过设置问题引导他们进一步认识金属钠的相关性质，克服教学重难点；利用对生活的回顾和观察引导学生们认识金属的一般性质和金属钠的存在形式，使本节课的知识生动，强化学生印象。
教学方法：讲授法、讨论法、启发法、视频演示法 。
应着重采用视频演示和启发法
2. 教学方法及其理论依据：一直在倡导学生为主体的教学方法，其实，因为这样使得学生的学习具有主动性和灵活性。我在本节课的教学中就是坚持这一指导思想，采用：问答法、课堂讨论法、启发法等引导学生自己找出答案。
在采用问答法时，特别注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体，使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心，激发其学习热情。
3. 学情分析：（说学法）
现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人，所以在教学中要重视学法的引导。
（1） 学生特点分析：讲授对象是大专一年级学生，他们已经完成了从识记到理解的转变，具有成熟的独立思考能力。同时，大学生所存在的惰性也是不能忽视的，让学生们当堂掌握所学知识，利用生动的课堂促使他们听好课也是必须的
（2） 知识障碍上：知识掌握上，学生原有的高中知识和上学期所学的理论基础足以应付本节课的学习，只是许多学生出现知识遗忘，所以要在开学第一节中多引导多回顾。
4. 教学程序及设想：
（1）由食盐和焰火引入：列举钠的.存在形式，让学生们感知到日常生活中见到的钠，从而为后来理解钠的活泼性做准备。
（2）由实例得出本课新的第一个知识点-----钠的存在形式
（3）按照存在形式---物理性质---化学性质的顺序，继而过渡到钠的物理性质。先启发学生观察一般的金属是什么样的，引导学生提炼出一般金属的物理通性，从而推出钠的部分物理性质。然后播放视频，引导学生提炼钠的物理特性。
钠的化学性质是重点，通过前面的存在形式启发学生一个词概括化学性质。接着讲：钠在空气中氧化、钠与水的反应，并播放视频，在播放前提出要求和问题：比如钠为什么保存在煤油中，自然界中有单质钠吗等等；在讲解钠与水的反应时，要求学生分组，观察实验后小组讨论，由代表提炼出完整的实验现象；并给与相应的激励。
接着讲述过氧化钠，也采用类似钠的化学性质的方法，即视频、讨论、问答的方式完成教学。
最后补充钠的焰色反应：通过实验和生活回顾引出焰色反应的实质
（4）课堂小结：主要是通过放电影的方式回顾课堂重点。
（5）板书：单质{存在、物理性质、化学性质（反应）}
过氧化钠{物理性质、化学性质（反应）}
焰色反应的实质
（6）布置作业：以补充笔记为主，另外布置作业本上的作业来考察掌握程度。
结束语
一 教材分析及教学目标
本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。《钠》是碱金属这章的第一节，作为学习高中化学最重要的金属章节，通过学习钠能对碱金属这章有个大致了解。通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。我们对元素的学习主要通过学习该元素组成的单质及化合物的物理性质，化学性质及其用途，通过《钠》这节的学习，可以了解活泼金属的一些通性，以及保存方法
二 重点，难点
这一节的重点就是钠的化学性质——与水反应，还有钠的物理性质——颜色。难点就是钠与氧气在充足及过量时候的反应，还有就是实验，由于反应速度快，难以观察，最后就是反应的化学方程式。
三 教学理念及其方法
通过计算机的演示，能使学生看到没有条件做的实验。在学习中加入乐趣，激励学生的学习积极性。
1对反应速度快这个问题可以通过慢放实验的动化，使学生能看清楚过程。
2 涉及原子等微观粒子的结合过程，需要很强的空间想象力，可以通过计算机动画演示，使反应变得直观，更 容易理解。
3 对于钠与水的反应，具有一定的危险性，可以通过动画来展示实验不当造成的后果。
四 教学过程
1 首先通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质
2 再以水灭火图片给学生观看，然后以钠放入水中为参比，激发学生的兴趣
3 接着老师通过真实实验，果然如动画所放，引起学生的思考，这时教师再适时点拨，使学生在观察的同时先记住一些知识
3 再通过一些趣味性实验演示，能更进一步激发学习的积极性，例如用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。
五 学法分析
通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
六 总结性质，得出结论，布置作业
最后总结出钠的一些物理性质，化学性质，例如钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。用线型关系罗
列出来，这样条理就清晰了，然后再总述一下这节所学的内容，讲述的重点及难点。最后布置2个思考题：
(1)钠为什么保存在煤油中?
(2)把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么?
再讲一下钠的用途。
七 板书设计
板书设计 第一节 钠
一、钠的物理性质
二、钠的化学性质
1 钠的原子结构
2钠与氧气反应(条件不同，产物不同)
3钠与水反应(重点)
钠的说课稿6
一、 说教材
1.教材的地位和作用
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
【知识与技能】
1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】
1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】
1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点
根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：
教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的.性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情
在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、说教法、学法：
根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法
1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。
四、说教学过程教学
第一环节：创设情境，引生入境
设计“滴水生火”趣味实验
设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。
第二环节：知识探究、思维培养
1.“滴水生火”实验探究
通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？
棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）
2.“吹气生火”实验探究
结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入 “吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）
为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。
【交流思考1】钠着火了怎么办？
【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？
以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）
第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比
对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。
Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。
实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）
在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）
第四环节：课堂小结。
此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）
第五环节：布置作业
五、说板书
本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）
教学评价：
本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。
板书设计
钠的重要化合物
一、 Na2O与Na2O2
1. 物理性质：色、态
2. 化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
3. 用途：
二、 Na2CO3与NaHCO3
1. 物理性质：色、态、溶解性
2. 化学性质：
(1) 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2) 热稳定性 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3) 用途
钠的说课稿7
尊敬的各位评委、老师们!
大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。
一.教材分析
本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：
1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。
(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。
(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。
2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。
3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。
本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
难点：过氧化钠的性质。
通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的'概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。
二.说教学方法：
1.说教法
关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。
2.说学法
引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反应的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反应的实验，观察这两个反应的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用途则通过自学阅读的方法，培养学生的自学能力。
三.教学设计
教学过程：
【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?
学生回答后，总结，引入新课。
【板书】一.钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，具体略)
【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反应?
【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。
【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?
【板书】2.化学性质
①与水反应
②与CO2反应
【设问】：过氧化钠能否与CO2反应?如能，那么产物是什么?
【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速加入足量过氧化钠后立刻用瓶塞塞住，充分反应后，打开，用带火星的木条检验。
【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?
【投影-1】小结：
主要表现出强氧化性
【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?
【补充实验】：过氧化钠溶于水后;将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开始变红，又很快褪色。
【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3.用途。学生阅读课文后小结
【板书】二.钠的其它重要化合物
1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)
【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改进实验】：如图所示，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?
【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热;并将导管通入澄清石灰水中
稳定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。
2.硫酸钠，
俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用途自阅。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年毅然回国。从此为发展我国的制碱工业贡献了毕生的精力。
1933年他将自己摸索的制碱技术毫无保留地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克服了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了联合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的发展起了推动作用。
【投影-3】：总结：
【投影-4】：练习：
1.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。
2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3.在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反应后，固体物质的质量增重6.0g。求：
(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?
(2)若将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物质的物质的量。
钠的说课稿8
今天，我说课的内容是高中化学第一册第二章第一节钠。
一、说教材
1、教材的地位和作用
钠是碱金属中的代表元素，而碱金属又是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，这一章被排在高中第一册的第二章，有一定的理论依据的。
因为义务教育初中化学中已介绍了铁等金属以及碳酸钠、氧化钠、氢氧化钠等钠的化合物知识为学习钠的知识奠定了一定的基础，所以钠这一节在高一化学中起了承上启下的作用，它为以后学习卤素这章作了学习方法的铺垫，使接下来学习卤素相对比较容易些。本节教材以实验为主，重视通过实验给学生以大量的感性知识，并重视通过实验现象的分析，引导学生得出结论，激发学生学习化学的兴趣。本章在复习初中金属原子的最外层电子数的特征以及碱的有关知识后，在前言简单介绍了钠等称为碱金属的原因，再从钠的原子结构示意图，导出钠的性质。
本节还十分重视科学方法的训练，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识进一步对一些物质作出推论和预测，再经实验验证。这种科学方法模式的训练，有利于这种模式进行卤素等章的学习，也为学生今后的学习元素周期律和原子结构等知识打下良好的基础。
2、教材的重点与难点
重点：通过实验认识金属钠的性质。
难点：如何引导学生设计实验探究金属钠的化学性质。
3、教学目标
①使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
②通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
二、说教法
教学方法的选择实质就是要突出重点，突破难点，按照学生的认识规律，采用了实验探究法；按照问题?实验?观察?分析?结论的程序启发性教学，尽可能地通过实验和观察得出结论，创造条件采用边讲边做实验的教学方法把学生引到主体地位，让学生自己通过分析得出结论，密切联系旧知识的同时最大限度地发挥学生的主体作用，从而在旧知识上得到知识的增长点，并将所学知识及时加以运用。
三、说学法
本节课的教学，使学生掌握下列基本方法
1、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。
2、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。结构决定性质，性质是结构的具体体现，性质又决定其存在和用途。
四、说教学程序
这一块，我主要分三步来进行：
第一步：采取提问的方式，架设桥梁，导入新课。带学生置身于教学内容相应的情景中，由碱金属元素引出具代表元素----钠，又由钠的原子结构入手，由结构决定性质得知钠是一种活泼的金属。这时学生心里会问到那么钠到底有多活泼？就可以通过钠溶于水的实验激发学生思考，主动参与学习过程，产生浓厚的兴趣。
第二步：明确本节课所学的目的内容，使学生对本节课的教学要求有一个大致的了解，有利于学生围绕教学目标主动地获取知识。本节课主要是要求掌握钠的`性质。
（一）、钠的物理性质，可以通过让学生观察金属的外观，用小刀切割金属钠，以及Na的导电、导热性实验，总结出钠的物理性质。
（二）、钠的化学性质
钠的化学性质主要有钠与氧气的反应，钠与氯气的反应，钠与硫的反应，以及钠与水的反应。对于这几个性质反应我是通过精心组织设计相应的实验及相应的问题，让学生带着问题认真观察实验现象，然后再请学生描述所观察到的现象，并得出结论，这样即可能突出重点，又能解决难点，使学生掌握基础知识，并会应用这些知识分析一些现象问题。
（三）钠的存在和用途
在指导学生学习完钠的性质后，我将指导学生阅读课本P30内容，请同学总结出钠的存在和用途，培养学生的自学能力。
第三步：将所学的知识做一个系统而简洁的小结，并通过适当的练习，讨论和提问，帮助学生加深对知识所认识理解，尽可能地发挥学生创新思维的火花。
巩固练习：
（1）钠为什么保存在煤油中？
（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么？
（3）钠能在硫酸铜溶液中置换出金属铜吗？写出其离子方程式
五、布置作业
书本31页 一、二、四做书上，三、五做作业本上
钠的说课稿9
各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕
一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕
钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义.
二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕
根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：
①知识技能目标:知道Na2O,Na2O2的性质和用途。
②能力方法目标:通过Na2O2和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力
③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕
重点:钠的化合物的性质是本节的重点.
难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点.
四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按一次，学法接着再按一次）〕
教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的`的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.
五、授课程序〔按授课程序的按钮〕
第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕
1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？（水，二氧化碳）
其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验
第二部分：实验探究活动
1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究
让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水
现象：脱脂棉着火了
设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反应的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。
（反应物能量总和大于生成物能量和，该反应为放热反应，温度达到了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。）
2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反应生成物的探究
指导学生动手做过氧化钠与水反应的实验
现象：带火星的木条着了（有氧气生成）
反应后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。（有碱生成）
及时填写“探究实验报告”相关内容。（生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）
3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反应后所得混合液具有漂白性的探究
指导学生动手做：将水注入到盛有1g Na2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。
现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。
填写“探究实验报告”相关内容。（1、石蕊分子比酚酞分子稳定。 2、其溶液有漂白性。）
4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反应
指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，用坩埚钳夹取
包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部
现象： 脱脂棉燃烧
填写“探究实验报告”。（过氧化钠可与二氧化碳反应，且反应放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
第三部分：创新应用
1、创新应用一：〔点创新一按钮〕
探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气
指导思考：“固＋液 气体”
探讨交流：展示各自的设计。
2、创新应用二：〔点创新二按钮〕
金属钠着火怎么办？Na２O２应怎样保存？有哪些方面的应用？
指导恩考：结构－性质－保存、应用
回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂
第四部分：归纳小结〔点归纳小结按钮〕
列表对比氧化钠与过氧化钠相关性质
第五部分：布置作业
自已设计针对本课对应练习题
备注：
1. 本节的整体设计思路是：学生在老师指导下完成既定的实验，观察现象，探究原因，获取新知识。
2. 说课之前自己对本节课的思路一定明确，说白了就是把你的这个明确的思路说给评委听。所以必需层次分明，并不是内容越多越好，知识越深越好。不是给学生上课，课件内容应该不用动画效果。（不是做不出来）
3. 参加比赛要想获奖，必须有你独特的东西，比如本节的独到之处就是：让学生探究式的学习知识。这一特点必须在说课中体现出来
4. 所说的话一定不能罗嗦，不能像上课怕学生听不懂就多重复几遍
5. 本说课稿黑色字是主体内容，蓝色斜体字是主标题，粗黑体字是分标题，淡紫色字是告诉你什么时候打开按钮，红色字是《探究实验报告》应填的部分内容。
6. 本节的作业设计和《探究实验报告单》没做详细设计，根据使用者自身理解来设计
7. 如需把本说课稿打印交给评委，需删除相关内容。
8. 正式参赛前必须反复试说，在办公室说给同事听，说完一起讨论，回家自己拿表看好时间说，如果做不到连说三遍前后不差1分钟，就是你的说课还有随意性，一些话还得重新措词，还得继续练习。〔我的实际心得〕
9. 最后说明一下，本节课件和说课稿的版权归我（真的花了我不少心血，主要在于设计思路），只授权你（程慧敏）使用，不得转载与收费性网站上，希望能理解知识劳动者的辛苦。
10.按作者的设计思路来说课作者自己很有把握是一篇好说课稿，但如果没有获奖，费用就免了吧，为同行服务了 ：）
钠的说课稿10
我说课的题目是：《钠的重要化合物》。
一、教材分析
1、教材的作用和地位
钠的重要化合物属元素化合物知识，是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
2、教学目标 【知识与技能】
通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
【过程与方法】
(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。
(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】
①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
3、教学重难点及课时安排
根据学生特点及学生已有知识确定如下：
教学重点：Na2O2的性质及用途； 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 课时安排: 1课时
二、 学情分析
1．知识储备： 在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。
2．学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手
段。
三、教法、学法与教学手段
1、教学方法：
采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
2、学习方法：
本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。
3、教学手段：
运用多媒体和演示实验优化课堂教学
四、 教学程序设计
【新课引入】：
设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验
【实验探究】：
1.“滴水生火”实验探究
通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。 紧接着引导分析：
棉花为什么能够燃烧？ 如何符合燃烧的三要素？
从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。
为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反应进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，是学生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原反应的知识。 2.“吹气生火“实验探究
结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。
向Na2O2与H2O反应后的.溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。 同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2的用途（氧化剂、漂白剂、
供氧剂）这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。 3. Na2O 的性质 碱性氧化物的通性
【创新应用】：
创新应用一：
探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 指导思考：“固＋液→气体” 探讨交流：展示各自的设计。 创新应用二：
金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ 指导恩考：结构－性质－保存、应用
回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂
【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2 、 Na2O知识的整理。 【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比
Na2O与Na2O2性质比较
五、板书设计
钠的重要化合物（主）
a) Na2O2
1、 物理性质：淡黄色、固态 2、 化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑ Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3、 用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂
b) Na2O
碱性氧化物
钠的重要化合物（副）
2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
以上就是今天我所说课的内容，谢谢各位专家评委的莅临指导！
钠的说课稿11
一、说教材
1、教材分析
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标
（1）知识目标
认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）能力目标
培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。
（3）德育目标
重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。
3、重点、难点
（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
二、说教法
本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
三、说学法
“授人以鱼，不如授人以渔。”
1、引导学生掌握观察实验现象的方法。
2、强化学生实验的基本操作
3、帮助学生抓住关键，掌握重点。
四、说教学程序
（一）、创设情境，提出问题
首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
（二）、自主实验，观察现象
在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：
1、观察钠表面的.颜色以及表面颜色的变化。
2、将金属钠加热，观察实验现象。
3、将钠投入水中观察现象。
同时，为体现环保意识，将钠和氯气的反应用录像的形式展现。通过这些实验，由几位学生叙述实验现象，并说明原因。其他学生补充。
（三）、由表及里，学以致用
通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中得失电子的情况。并让学生用刚学的知识解释钠为什么要保存在煤油中，着火的钠能不能用水来扑灭。同时解释“滴水生火”的原因。最后介绍钠的存在形式、工业制法和钠的用途。
（四）、突显重点，突破难点
①首先是学生亲自操作钠与水在烧杯中的反应，这样体现实验真实性，可靠性。使学生在亲身观察实验现象，描述实验现象，分享和体验实验成功的喜悦。
②其次 ，改进实验装置，验证产物
钠与水反应是本节重点和难点，需用多种形式、多角度对该反应进行分析。
五、板书展示
金属钠的性质及应用
一、钠的物理性质
银白色 质软 熔点低 ρ水>ρNa>ρ煤油
二、化学性质
1、与氧气反应 点燃
常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2
2、与氯气反应
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
3、与水反应
2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2
三、应用
700℃～800℃
TiCl4 ＋ 4Na ＝＝＝＝＝ Ti ＋ 4NaCl