初中化学各单元知识点

时间：2024-06-01 07:00:25 初中化学我要投稿

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初中化学各单元知识点

　　漫长的学习生涯中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。掌握知识点有助于大家更好的学习。以下是小编精心整理的初中化学各单元知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

初中化学各单元知识点

　　第一单元：走进化学世界

　　1.化学变化：生成了其它物质的变。

　　2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

　　3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

　　4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

　　5.常用仪器及使用方法

　　(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

　　(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

　　(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

　　(4)加热器皿--酒精灯。

　　(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

　　6.化学实验基本操作

　　第二单元：空气

　　1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。

　　2.空气中氧气的测定原理：压强差

　　(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

　　(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

　　(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　　(4)结论：O2约占空气体积的1/5。

　　(5)探究：

　　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　　②能否用铁、镁代替红磷?

　　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　　③能否用碳、硫代替红磷?

　　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

　　3.氧气的性质和制备

　　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

　　铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

　　(2)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)

　　实验室制氧气原理

　　a.气体制取与收集装置的选择

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)

　　收集装置：根据气体的密度、溶解性。

　　b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　　查—装—定—点—收—离—熄。

　　c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

　　4.常见气体的用途：

　　(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。

　　支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　　(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　　(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　　5.常见气体的检验方法

　　(1)氧气：带火星的木条。

　　(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

　　(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

　　第三单元：物质构成的奥秘

　　1.分子

　　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

　　影响因素(温度、压强)。

　　2.原子

　　(1)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　3.离子

　　(1)概念：带电的原子或原子团。

　　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　　4.元素

　　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　　(2)质子数决定元素种类。

　　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　　5.化合价和化学式

　　(1)化合价

　　a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　　b.几种数字的含义

　　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　　3Fe2+：3个亚铁离子。

　　c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　　(2)化学式

　　①写法:

　　a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　　b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

　　③计算：

　　a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

　　b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

　　c.计算物质中某元素的质量分数。

　　第四单元：自然界的水

　　1.水

　　(1)水的组成

　　测定方法和原理(电解水)

　　结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

　　(2)自来水的净化过程和净化原理

　　沉淀——过滤——吸附——消毒。

　　活性炭作用：吸附(色素和异味)。

　　区分硬、软水方法：肥皂水。

　　水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

　　2.物质分类

　　混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　　纯净物：由一种物质组成。

　　单质：由同种元素组成的纯净物。

　　化合物：由不同种元素组成的纯净物。

　　氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

　　第五单元：化学方程式

　　1.质量守恒定律

　　(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

　　(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。

　　(3)化学方程式有关计算。

　　说明：

　　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　　2.基本反应类型

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　　第六单元：碳和碳的氧化物

　　1.碳的几种单质

　　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　(1)常温下的稳定性。

　　(2)可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2:

　　C+O2点燃CO2

　　不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：

　　2C+O2点燃2CO

　　(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　(置换反应)应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　3.二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的实验室制法

　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)选用固液不加热装置

　　3)气体收集方法：向上排空气法

　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　4.二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　　(2)化学性质:

　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

　　生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　用于检验二氧化碳

　　4)与灼热的碳反应：

　　C+CO2高温2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　5.一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

　　(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜

　　CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　　CaCO3高温CaO+CO2↑

　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　　第七单元：燃料及应用

　　1.燃烧和灭火

　　(1)燃烧的条件：(缺一不可)

　　a.可燃物b.氧气(或空气)c.温度达到着火点

　　(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　　a.消除可燃物b.隔绝氧气(或空气)

　　c.降温到着火点以下

　　(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　a.要有足够多的空气

　　b.燃料与空气有足够大的接触面积。

　　(4)化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应

　　2、化石燃料

　　(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

　　甲烷的化学式:CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质:可燃性

　　CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)

　　(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

　　乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

　　化学性质:可燃性

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　优点：

　　a.减少环境污染

　　b.节约化石燃料

　　c.促进农业发展

　　(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　第八单元：金属和金属材

　　1.物理性质

　　(1)金属的物理性质：

　　a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　c.有良好的导热性、导电性、延展性

　　(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

　　2.金属的化学性质

　　(1)大多数金属可与氧气的反应

　　(2)金属+酸→盐+H2↑

　　(3)金属+盐→另一金属+另一盐

　　(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　　3.常见金属活动性顺序：

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　4.金属资源的保护和利用

　　(1)铁的冶炼

　　原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

　　(2)铁的锈蚀

　　a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　b.防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

　　③制成不锈钢

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