溴碘的提取教案

时间：2024-06-29 07:18:32 教案我要投稿

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溴碘的提取教案

　　作为一位优秀的人民教师，很有必要精心设计一份教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。我们应该怎么写教案呢？以下是小编为大家收集的溴碘的提取教案，欢迎大家分享。

溴碘的提取教案

　　一、教学目标

　　（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；

　　（2）掌握氯、溴、碘间的置换反应；

　　（3）掌握萃取的原理及操作方法。

　　（1）通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。

　　（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。

　　二、课前准备

　　三、教学过程

　　1、溴、碘的物理性质

　　【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。

　　【教师】我们讲到溴和碘在水中的溶解度都不高，但却易溶于酒精、四氯化碳溶液，那么它们溶于四氯化碳溶液时是什么样的呢。

　　现在请同学们观察一下这两张图。

　　2、溴、碘的化学性质

　　【过渡】从以上的学习中，我们已经基本知道了溴碘的物理性质，当然要将海水中的溴离子，碘离子转变为溴单质，碘单质，这些还不够。下面我们通过几组实验，来让大家清楚下它们的化学性质。

　　【实验一】在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

　　【实验二】在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。

　　【练习】请给同学们在纸上写出反应方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。

　　从这两个反应式里得到氧化性：Cl2>Br2? ? ? Cl2>I2，那如何比较溴单质和碘单质的氧化性强弱呢。

　　【探究】设计实验

　　实? ? ? ? ?验

　　实验现象

　　化学方程式

　　氯水与溴化钾溶液反应

　　分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色

　　Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

　　氯水与碘化钾溶液反应

　　分层，溶液由黄色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色

　　Cl2+2NaI= 2NaCl+I2

　　溴水与碘化钾溶液反应

　　分层，溶液由橙色变黄无色；底层（四氯化碳层）由无色变为红棕色

　　Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2

　　【总结】氧化性Cl2>Br2>I2，

　　【教师】我们知道如何检验氯离子的存在，那如何检验溴离子和碘离子的存在呢。现在让我们一起来看溴、碘离子与硝酸银的实验视频。同学们可以告诉我，你们看到了什么吗。

　　【学生】溴、碘离子与硝酸银反应，生成难溶于水的淡黄色的溴化银和黄色的碘化银沉淀。

　　3、溴、碘的提取

　　【提问】

　　1、为何鼓入热空气或水蒸汽说明。（高温易挥发，且难溶于水）

　　2、为何要用海带的浸泡液而非海带灰。

　　（节约资源）

　　四、板书设计

　　一、溴、碘的物理性质

　　1、溴单质：深红棕色、液体? ?易挥发?密度比水大

　　易溶于有机溶剂

　　2、碘单质：紫黑色固体、易升华，易溶于有机溶剂

　　3、溶解性

　　二、溴、碘的化学性质

　　1、 Cl2+2KBr=2KCl+Br2?

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　氯、溴、碘单质的氧化性：Cl2>Br2>I2

　　2、检验方法

　　三、溴、碘的提取原理

　　1、原理

　　2、方法

　　4、溴碘的用途

　　教后反思

　　这次讲课由于准备的时间不够充足，导致在对于教材的把握方面做的不是很好，对教材没有吃透，重难点也抓的不够准。在讲溴碘的性质时做了扩展，没有考虑到学生的接受能力，这点以后会更加注意，做到合理扩展，适当补充。

　　另外在板书设计这一块以后会继续加强。当然，也有对自己比较满意的地方，例如，我讲课时很有激情，不会紧张，声音足够洪亮，教态自然，这些好的方面我会继续保持，而不好的地方会继续改进。

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