初中化学知识点

时间：2024-06-10 06:58:55 初中化学我要投稿

初中化学知识点15篇(荐)

　　在我们上学期间，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编帮大家整理的初中化学知识点，希望能够帮助到大家。

初中化学知识点15篇(荐)

初中化学知识点1

　　一．物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的'反应：

　　11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

　　二．分解反应：

　　15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三．氧化还原反应：

　　22.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O23.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑25.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

　　40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

　　46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水

　　51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐

　　73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反应：

　　75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化学知识点2

　　碳和碳的氧化物

　　课题1金刚石、石墨和C60

　　一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)

　　1、金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

　　2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

　　4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

　　二、单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

　　1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

　　2、可燃性:

　　课题2二氧化碳制取的研究

　　考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的'发生装置。

　　②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　　③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法

　　考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)

　　1、药品：石灰石与稀盐酸

　　①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。

　　②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。

　　不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯

　　2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、装置图

　　装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

　　(2)导气管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空气法

　　4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水)

　　5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

初中化学知识点3

　　初中化学第九单元知识点考点

　　1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

　　3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。

　　4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

　　5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。

　　6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。

　　7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。

　　8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。

　　9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。

　　10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。

　　例

　　A、铜绿受热时会分解（化学性质）

　　B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质）

　　C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁（化学变化）

　　D、氧气不易溶于水且比空气密度大（物理性质）

　　E、木棒受力折断（物理变化）

　　F、铁生锈（化学变化）

　　G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬（化学变化）

　　11、化学是一门以实验为基础的科学，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。

　　12、点燃蜡烛，在蜡烛的火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。

　　13、二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，而且白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。氧气可以使燃烧的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气的含量越多。

　　14、人体的呼吸作用通常是将空气中氧气吸入体内，通过呼吸作用产生二氧化碳和水。

　　二氧化碳在日常生活中常用做灭火器，说明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃烧。

　　15、用排水法收集一瓶气体，说明该气体有难溶于水和不易溶于水的性质。

　　16、如何用排水法收集教室里的'空气？将集气瓶里盛满水，盖上玻璃片，拿到教室后，迅速将水倒掉，盖上玻璃片，收集到教室里的空气。

　　17、药品的取用原则：

　　“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

　　节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1mL——2mL，固体只需盖满试管底部。

　　处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。

　　18、固体药品存放在广口瓶中，取固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子。块状药品的取用：一横二放三缓竖粉末状药品用药匙取用：一斜二送三直立

　　19、液体的取用：液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾满灰尘，污染瓶内的样品。然后右手拿起瓶子，瓶口紧挨试管口，防止液体流出来。液体缓慢地倒入试管。然后，立即盖紧瓶盖，防止挥发污染空气或变质。将瓶子放回原处，注意标签朝向手心，防止残留的液体留下来腐蚀标签。取用少量液体时，可用胶头滴管，使用时应保持竖直悬空。滴瓶上的滴管不要用水冲洗，公共用的滴管用时冲洗，用完后也要用水冲洗。

　　20、量筒的使用：

　　（1）为减小误差，要根据所取液体体积与量筒的量程接近的原则，选择合适规格的量筒。

　　（2）使用量筒量取一定体积的液体时，要先慢慢倒入液体至接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度。

　　（3）量液时，量筒必须放在水平位置上，读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。如果仰视（视线偏低），则读数偏小。如果俯视（视线偏高），则读数偏大。量筒不能加热，不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。

　　21、酒精灯的使用方法：绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖。

　　22、用酒精灯加热试管液体时：

　　1、酒精不超过灯体容积的2/3；

　　2、试管外壁有水，加热前要擦干，液体不超过试管容积的1/3；

　　3、试管夹应夹在离试管口1/3处，试管与桌面倾斜成约450角；

　　4、用试管夹夹试管时，应由试管底部套上、取下；

　　5、先预热，试管口不要对着有人的反向，防止喷出伤人；

　　6、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。

　　7、加热固体时，试管口应略向下倾斜。

　　23、装置气密性的检查：

　　（1）左B中先将导管浸入水中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管内应有气泡产生；把手移开，导管内会形成一段水柱。

　　（2）右B关于有长颈漏斗的制气装置，一般可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性良好。

　　（3）右C装置的优点可以随时控制反应的发生与停止。右C装置反应停止的原理：将用弹簧夹夹住胶皮管，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。

　　24、判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下25、称量物质的质量时要遵循左物右码的原则，再就是称量时不能把砝码和药品直接放在托盘上，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿上称量。当砝码与称量物放反时，物质的实际质量=砝码质量—游码质量。

　　化学学科怎样高效做题

　　1、掌握做题步骤，过好三关

　　审题关：要做到三看清，看清题目中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题。这是前提。

　　分析关：要做到三想，想化学过程所涉及的化学概念和所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。

　　答题关：书写要规范，术语要正确，回答要符合题目。

　　2、做题后总结

　　命题的意图是什么？题目设计的巧妙之处在哪？解此题关键所在？为什么要这样做？题目有无规律，能否举一反三，适用于一系列题目？做题过程中暴露自己哪些弱点？这个问题改变角度是不是可以变成别的题目？

　　3、善于积累

　　要积累的一是成功经验，二是失败教训。建立错题档案，把平时练习或考试中做错的题目积累下来，经常翻阅学习，这样既有针对性，又节省时间，可以大大的提高学习效率。

　　化学的有效方法是哪些

　　1、认真听课

　　认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？

　　2、记好笔记

　　记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。

　　3、认真复习

　　对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。

　　4、集中精力

　　课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。

　　化学复习的13个好习惯是什么

　　1、准备红、黑双色笔，黑笔独立完成练习；红笔纠错、记录老师的点评与拓展。

　　2、准备一个小夹子，夹化学试卷、讲义材料，并按时间顺序排列。

　　3、笔记本记录知识归类、规律等内容时要适当“留白”，以便补充内容。

　　4、每次考试前浏览笔记本、错题集、试卷等。

　　5、识、记是学好化学的前提条件。

　　6、实验大题历来高考得分低，复习中要特别注重化学用语规范、精炼、准确，学会分析图表、数据，并运用于解题。

　　7、不同章节的复习方法会有所不同，但不论复习什么内容都要求课前做好预习。

　　8、回归课本，重温重难点；拓展归纳，知识前后衔接；课后精练，培养解题能力。

　　9、高三化学复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。

　　10、老师讲完每一节课，要及时独立完成巩固练习并及时纠错。

　　11、切忌做一题校对一次答案或对着答案来完成练习。

　　12、不会做的题弄懂后建议你再教会1—2位同学，只有做到了这一点才说明你真正弄懂了。

　　13、重视每次练习、考试所犯的错误，这就是你的知识“盲点”或薄弱环节。

　　如何让化学实验课更有效果

　　1、明确每个实验的目的

　　不管是课内实验还是课外实验，做题也好，复习也好，不要急着去看实验怎么做，第一步一定要明确实验目的是什么。是为了合成某种物质？还是为了除去杂质？还是为了检验物质的某个性质？只有知道实验到底要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢记操作细节

　　这一建议是针对课内一些常考实验的。许多实验考题反复考察的就是那么几个细节操作，而不是要你复述整个实验是怎么做的。所以，比如焰色反应中用铁丝不用玻璃棒、提纯实验中的加料顺序等，这些常考的操作细节在平时题目、老师上课时肯定都会多次出现，那么你要做的就是两个方面：

　　①记住正确的答案是什么；

　　②清楚为什么这么做才正确。

　　3、反过头去联系理论知识

　　所有实验操作，都可以用理论知识去解释。比如为什么硫酸将醇脱水的反应温度不能过低不能过高？回答这个问题就需要联系到这个反应本身需要的条件以及温度过高会发生副反应。这样子我们就可以根据理论知识去解释实验现象，根据实验现象反推理论上它有的性质。所以，希望同学们千万不要把实验与理论割裂开，这两部分在化学中一定是相辅相成的。

初中化学知识点4

　　物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，

　　有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。

　　干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，

　　二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

　　碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　实验室制氧气（氯酸钾分解）

　　七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

　　十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

　　排水法收集气体

　　满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯．

　　托盘天平的使用

　　左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中．

　　容量瓶的使用

　　精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

　　转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动．

　　固体药品的取用与溶解

　　粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立．

　　过滤

　　过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效．

　　仪器装配

　　下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行．

　　加热

　　用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，

　　点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生．

　　化合价

　　钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，

　　正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；

　　其它元素有变价，先死后活来计算。

　　化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷；

　　谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

　　原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

　　一价氟氯溴碘氢还有金属钾钠银二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定

　　氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。

　　氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

　　常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规．

　　一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:

　　金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.

　　短周期元素化合价与原子序数的关系

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　化学式

　　一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

　　化学方程式

　　左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；

　　中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

　　离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒．

　　盐的溶解性

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

　　氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

　　防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　硫的.物理性质

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。

　　硫化氢的性质

　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。

　　苯的化学性质

　　取卤硝，磺加烧。

　　卤代烃的化学性质

　　碱水取，醇碱消。

初中化学知识点5

　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）

　　26.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　　37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　　43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　　48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　　59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　　65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学知识点6

　　氧化物的性质：

　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba（OH）2

　　②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

　　硫酸（H2SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

　　浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的.是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

　　硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气

　　磷酸H3PO4

　　氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

　　③氢氧化钠跟盐反应

　　氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：

　　现象有红褐色沉淀生成

　　6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓

　　氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式

　　现象有蓝色沉淀生成：

　　2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓

　　氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：

　　2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓

　　氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca（OH）2）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

　　CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化学知识点7

　　一、物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

　　二、几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O

　　20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2

　　24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2

　　碳和碳的氧化物

　　1、碳的几种单质

　　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　　金刚石和石墨的`物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2、单质碳的化学性质：

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　　(1)常温下的稳定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;

　　不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。

　　(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

　　应用：冶金工业

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3、二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的实验室制法

　　①原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　②选用固液不加热装置

　　③气体收集方法：向上排空气法

　　④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工业制法：

　　煅烧石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4、二氧化碳的性质

　　(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

　　(2)化学性质：

　　①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　②与水反应生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。

　　③能使澄清的石灰水变浑浊：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

　　④与灼热的碳反应：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

　　(3)用途：灭火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷

　　初中化学知识重点

　　化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4

　　3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl

　　分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO + CO2↑

　　置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O

　　24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

初中化学知识点8

　　化学知识比较繁杂、零散，初学化学的同学，会感到难记易忘，因此，在教学中注意指导学生掌握科学的记忆方法、培养学生的记忆能力是很有必要的。

　　有人说，初中化学更像是理科中的文科。事实也是如此。在初中化学的学习中存在大量要记忆的内容。如果我们老师让学生整天花大量时间去死记硬背，那学生的学习兴趣是难以保持的我上初中的时候，老师就教给我们一些方便记忆的口诀。

　　只要记得牢，记得准，记得快，就不失为一种好的记忆方法。

　　一、简化记忆

　　化学知识多而散，在传授知识的同时引导学生找出知识间的内在联系，挖掘其规律，掌握其规律，好理解，易记忆，能达到事半功倍的效果。例如对物质的物理性质，主要从颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点、密度等方面研究，

　　如金属还要考虑其延展性、传导性。这样各种物质物理性质的记忆就简单得多。又如气体的.实验室制法可从药品反应原理，发生装置、收集方法、检验、注意事项等方面探索。对初中化学课本里的O2 、H2、CH2的实验室制法就是从这些方面进行研究。再如根据稀盐酸、稀硫酸的化学性质总结出酸的通性，再依据酸的通性认识其它酸的化学性质。依此方法总结出了碱的通性等。通过寻找规律使知识条理化、系统化，形成科学的知识体系。便于对知识的记忆、掌握、运用，学生由学会变成会学，由死学变成活学学，有利于实现学习效果的最优化。

　　二、理解记忆

　　对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆元素符号、分子式、原子等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

　　三、趣味记忆

　　化学知识中一些复杂抽象和难以理解的知识内容比较枯燥无味，如果一味要求学生死记硬背，不仅记不住，而且忘得快。兴趣是增强记忆力的窍门，为了提高学生兴趣，把无趣变成有趣，把无味变成有味变成有味，在教学中把这些枯燥无味的知谡编成顺口溜或谱成歌曲或谐音，背起来主朗朗上口，便于学生记忆。如对H2和CUO还原CUO实验操作，可概括为：对气体来说是早出晚归，对洒精灯来说是迟到早退。又如盐在水中溶解性：钾、钠、铵、盐个个溶，硝酸盐类也相同，盐酸盐除氯化银，硫酸钡。另外，对化学反应类型：

　　多变一是化合反应，一变多是分解反应。对化主程式书写：左边反应物，右边生成物，写好化学式，选数来配平，中间连等号，条件须注有，冒气生沉淀，箭号来表明。可举的例子还有很多，如化合价、原子序数、金属活动性顺序等。这样既增强记忆效果又不易忘记。

　　四、重复记忆

　　要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

　　五、编顺口溜记忆

　　初中化学中有不少知识容量大、记忆难、又常用，但很适合编顺口溜方法来记忆。如：学习化合价与化学式的联系时可用一排顺序二标价、绝对价数来交叉，偶然角码要约简，写好式子要检查。

　　六、归类记忆

　　对所学知识进行系统分类，抓住特征。如：记各种酸的性质时，首先归类，记住酸的通性，加上常见的几种酸的特点，就能知道酸的化学性质。

　　七、对比记忆

　　对比是识记知识，掌握知识及应用知识的重要学习方法之一，只有比较才有鉴，才能区分。对于易混淆的化学概、理论、定义等，引导学生进行科学比较，寻找出它们的共性与个性，区别与联系，抓住其内在属性。

　　例如：分子与原子：相同———微粒，不同———物质与变化。混合物与纯净物：相同———物质，不同———组成。单质与化合物：相同———纯净物，不同————元素。H2 CO CH4：相同———色、态、味`密度比空气小，溶解性，可燃烧性，不同————燃烧产物。等等，通过列表形式进行比较，学生对比分析，学会了比较方法，对任何易混记的概念都能得到清晰认识，印象深刻，记忆牢固，化学知识掌握的也比较准确。

　　八、联想记忆

　　把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，不要孤立地记忆，要扩大联想。

　　九、关键字词记忆

　　这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：能改变其它物质的化学反应速度（一变）而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变（二不变）这一催化剂的内涵可用：一变二不变几个关键字来记忆。

　　十、知识网络记忆

　　用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。

初中化学知识点9

　　化学物质的知识结构

　　物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如颜色、状态等

　　化学性质：物质在表现出来的性质，如氧化性、化合价等

　　物理变化：的变化

　　概念：的变化

　　本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子

　　遵循规律：质量守恒定律化合反应

　　分解反应

　　按物质的种类数目的改变分置换反应

　　物质的变化复分解反应

　　化学变化分类氧化反应

　　(化学反应氧化还原反应还原反应

　　按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应

　　表示方法：化学方程式

　　伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等

　　反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。

　　实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的'接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

　　最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

初中化学知识点10

　　初中化学必背知识点梳理

　　一些物质的特性及用途：

　　1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

　　2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2

　　3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

　　4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

　　5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

　　6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

　　8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

　　化学与社会相关常识

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

　　1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

　　2、缺乏某些元素导致的疾病：

　　缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

　　缺铁：贫血

　　缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

　　缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

　　3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

　　4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

　　5、可燃物燃烧条件：

　　⑴是可燃物;

　　⑵与空气(或O2)接触

　　⑶温度达到可燃物着火点

　　6、灭火的方法：

　　⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

　　⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

　　⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

　　7、环境污染名词：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

　　臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

　　温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

　　白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

　　空气质量日报：

　　污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　初三上册化学必背知识点

　　化学常见物质颜色汇总

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

　　2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。

　　4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

　　5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

　　6、有毒的：气体：CO。

　　初中化学必备化学反应方程式

　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

　　5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

　　7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

　　8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　提高化学成绩的“三要素”是什么

　　一、上课要记笔记

　　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　　2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初中生来说，知识还是有些杂的，所以小编希望初中生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

　　二、学生要经常复习化学知识

　　1、对于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初中化学成绩来说是非常重要的。初中生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　　2、初中化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初中生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　　三、培养学习化学的兴趣

　　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初中化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　　2、在学习初中化学的时候，希望初中生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的`很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

　　化学知识记忆方法技巧

　　1.重复是记忆的基本方法

　　对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

　　2.理解是记忆的前提

　　所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

　　3.以旧带新记忆

　　不要孤立地去记忆新学的知识，而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的知识来记忆，这样既巩固了旧知识，又加深了对新知识的理解。

　　4.谐音记忆法

　　对有些知识，我们可以用谐音法来加以记忆。例如，元素在地壳中的含量顺序：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨的姑娘，买了一个合金的锅盖，拿回家，又美又轻。

　　5.歌诀记忆法

　　对必须熟记的知识，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则十分好记。如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成：先通氢，后点灯，停止加热再停氢。

　　化学方程式书写、计算步骤

　　一、初中化学方程式的书写步骤

　　(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　(2)配：配平化学方程式

　　(3)注：注明反应条件

　　(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

　　二、根据初中化学方程式进行计算的步骤

　　(1)设：根据题意设未知量

　　(2)方：正确书写有关化学反应方程式

　　(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：简要的写出答案

初中化学知识点11

　　1、空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它气体与杂质占0、03%

　　2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

　　4、常见的酸根或离子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、

　　MnO4—（高锰酸根）、MnO42—（锰酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯离子）、

　　HCO3—（碳酸氢根）、HSO4—（硫酸氢根）、HPO42—（磷酸氢根）、

　　H2PO4—（磷酸二氢根）、OH—（氢氧根）、HS—（硫氢根）、S2—（硫离子）、

　　NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、

　　Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、

　　Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧—2，氯化物中的氯为—1，氟—1，溴为—1）

　　（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

　　5、化学式和化合价：

　　（1）化学式的意义：

　　①宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。

　　（2）单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：

　　a、金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

　　b、固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c、稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6、课本P73、要记住这27种元素及符号和名称。

　　核外电子排布：1—20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法——PH值

　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

　　11、化学符号的意义及书写：

　　（1）化学符号的意义：a、元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

　　b、化学式：本知识点的第5点第（1）小点

　　c、离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

　　d、化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

　　当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

　　（2）化学符号的书写：a、原子的表示方法：用元素符号表示

　　b、分子的'表示方法：用化学式表示

　　c、离子的表示方法：用离子符号表示

　　d、化合价的表示方法：用化合价符号表示

　　注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

　　气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

　　药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

　　[固+液]

　　反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　仪器装置P36图2—17（如14的A）

　　或P111、图6—10（14的B或C）P111、图6—10

　　（如14的B或C）P111、图6—10

　　（如14的B或C）

　　检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

　　收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）

　　验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火

　　若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满

　　放置正放倒放正放

　　注意事项①检查装置的气密性

　　（当用第一种药品制取时以下要注意）

　　②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

　　④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74、2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性

　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；

　　③不能用排水法收集

　　16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

　　物质物理性质

　　（通常状况下）化学性质用途

　　氧气

　　（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

　　①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

　　1、供呼吸

　　2、炼钢

　　3、气焊

　　（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

　　②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

　　③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

　　氢气

　　（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）

　　2、合成氨、制盐酸

　　3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

　　②还原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　　（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

　　1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

　　2、制饮料、化肥和纯碱

　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

　　一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

　　（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料

　　2、冶炼金属

　　①可燃性：2CO+O2==2CO2

　　②还原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　初中化学知识点总结二

　　自燃：

　　由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存。

　　希望上面对自燃知识点的总结内容，同学们都能很好的掌握，相信同学们一定能很好的参加考试的。

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

　　化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素

　　下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　化学性质：可燃性CH42O2点燃CO22H2O（发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）

　　化学性质：可燃性C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

初中化学知识点12

　　检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，

　　氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的'碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

　　②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。

　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）

初中化学知识点13

　　1、燃烧和灭火

　　（1）燃烧的条件：（缺一不可）

　　a、可燃物

　　b、氧气（或空气）

　　c、温度达到着火点

　　（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

　　a、消除可燃物

　　b、隔绝氧气（或空气）

　　c、降温到着火点以下

　　（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　a、要有足够多的空气

　　b、燃料与空气有足够大的接触面积。

　　（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca（OH）2放热反应

　　2、化石燃料

　　（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

　　甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

　　化学性质：可燃性

　　CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）

　　（2）乙醇汽油—汽油中加入适量的乙醇

　　乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）

　　化学性质：可燃性

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　优点：

　　a、减少环境污染

　　b、节约化石燃料

　　c、促进农业发展

　　（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　第八单元：金属和金属材

　　1、物理性质

　　（1）金属的物理性质：

　　a、常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

　　b、大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

　　c、有良好的导热性、导电性、延展性

　　（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

　　2、金属的化学性质

　　（1）大多数金属可与氧气的反应

　　（2）金属+酸→盐+H2↑

　　（3）金属+盐→另一金属+另一盐

　　（条件：“前换后，盐可溶”）

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）

　　3、常见金属活动性顺序：

　　在金属活动性顺序里：

　　（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　（2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

　　（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

　　4、金属资源的保护和利用

　　（1）铁的冶炼

　　原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

　　（2）铁的锈蚀

　　a、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）

　　b、防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

　　③制成不锈钢

　　化学知识记忆方法技巧

　　1、重复是记忆的基本方法

　　对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

　　2、理解是记忆的前提

　　3、以旧带新记忆

　　4、谐音记忆法

　　5、歌诀记忆法

　　化学方程式书写、计算步骤

　一、初中化学方程式的书写步骤

　　（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式

　　（2）配：配平化学方程式

　　（3）注：注明反应条件

　　（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”（或“↓”）。若有气体（或固体）参加反应，则此时生成的气体（或固体）均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

　　二、根据初中化学方程式进行计算的步骤

　　（1）设：根据题意设未知量

　　（2）方：正确书写有关化学反应方程式

　　（3）关：找出已知物、待求物的质量关系

　　（4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：简要的写出答案

　　怎么让化学知识更加有条理

　　1、梳理知识树形图

　　教科书上涉及的知识点是出题的蓝本，一张好的试卷会覆盖到每个章节每个知识点的考察，只要能梳理好每个章节的知识点考点，并熟练掌握对应的方法技巧，高分自然很轻松。

　　同学们可以根据课上的笔记，先列出章节大标题再慢慢补全每一个知识点，最后总结每个知识点对应的方法和技巧。平时在学习的过程中如果能坚持总结梳理，会消化吸收得更好。

　　2、公式、定理归纳整理再记忆

　　期末考试不同于平时考试，将考察学生一整个学期的学习情况，涉及到的知识点、定理、公式会非常多。而在理科类科目上，公式、定理是一切计算和做题的基础。所以一定要自己动手整理归纳，结合题目集中记忆！

　　3、基础计算练习

　　计算作为理科的基础，本就应当得到最大的重视。但每次考试都会听到孩子们讨论又因为哪里算错数、哪里写错符号等原因丢分……重视基础练习，提高计算能力和正确率不仅减少丢分，更能在考场上争取更多时间去思考各种压轴难题。

　　4、综合和模拟

　　如果平时没有接触过压轴题难度，在考场上解决出来的.可能就很渺茫。建议大家考前选择一些综合练习，熟悉综合题的出题套路、难度及了解对策。

　　学生化学基础差怎么办

　　1、重视实验，牢记方程式。

　　化学的实验性非常强，如果不知道什么是氧化还原反应、不知道如何制取氧气，不知道化学实验的具体步骤和实验工具，那么初中化学就没有学好，因此化学实验是我们期末复习的重点。此外，还要记住在实验中用到的化学方程式。这通常是考试必考内容。

　　2、化学复习要从“两基”开始。

　　“两基”就是基础知识、基本操作，随着教程的变动，“两基”成为了学生期末考试的重点，期末考试中，有近70%的的分值都是从课本上得来的，只不过是变一下形，换一种思路，有人说读书百遍其义自见，因此，回归课本，打牢基础才是化学期末复习的正确方向。

　　3、对需要背诵的内容要加强记忆

　　化学可以说是理科里面的文科，需要背诵的知识非常的多，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，都需要我们记性背诵记忆，因此，在期末的最后阶段一定要熟悉曾经背诵过的知识，便于在考试中的熟练运用。

　　4、用好课堂笔记和错题本

　　课堂笔记记录了老师讲解的整个过程，记录了我们在课堂上的学习效果；错题本则记录了我们犯过的所有错误，将这两者结合起来加以复习，会大大提升我们的复习效率，减少复习时间，这也证明了了不少人厌烦的课堂笔记和错题本在关键时刻起到了重要的作用。

初中化学知识点14

　　1．臭氧：分子式O3。在大气中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一层臭氧层。臭氧层吸收了太阳光中绝大部分波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。多数科学家认为是人类向空气中排放的一些有害物质（如氟氯代烷）使臭氧层受到了不同程度的破坏，在臭氧层的某些地方出现了变薄的现象，甚至出现了"空洞"。臭氧有较强的氧化性。

　　2．氧气：分子式O2。在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。在标准状况下，氧气的密度是1 初二.429g/L，比空气的略大（空气的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解约30mL氧气。在压强为101.325kPa时，氧气在约－183℃时变为淡蓝色液体，在约－218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。氧气的工业制法是在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。工业上使用的氧气，为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色的钢瓶中。在化学反应中作氧化剂。

　　3．水：分子式H2O。纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的.液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/cm3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。

　　4．氢气：分子式H2。在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味的气体。在压强为101kPa、温度为－252℃时，能变成无色液体，在－259℃时，能变成雪状固体。氢气难溶于水。在相同条件下，氢气是密度最小的气体。在标准状况下，1L氢气的质量是0.0899g，约是同体积空气的1/14。实验测定，空气里如果混入氢气的体积达到总体积的4％～74.2％，点燃时就会发生爆炸。上述范围叫做氢气的爆炸极限。使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。化学性质方面表现出可燃性和还原性。

　　5．金刚石、石墨、无定形碳、C60

　　金刚石是天然存在的最硬的物质。纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，含有杂质的金刚石带棕、黑等颜色。天然采集到的金刚石并不带闪烁光泽，需要经过仔细琢磨成许多面后，才成为璀璨夺目的装饰品--钻石。

　　石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨是最软的矿物之一。石墨具有优良的导电性能，可以用来做电极。

　　通常称为无定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有类似的构成。木炭具有吸附作用，这是因为它具有疏松多孔的结构，内部表面积很大，而且跟气体或溶液接触的表面积越大，吸附作用越强。

　　C60分子是由60个碳原子构成的分子，它形似足球，球面由12个五边形和20个六边形构成。这种足球状结构的碳分子很稳定。