初中化学知识点

时间：2024-06-10 08:44:10 初中化学我要投稿

[优]初中化学知识点15篇

　　在我们的学习时代，很多人都经常追着老师们要知识点吧，知识点有时候特指教科书上或考试的知识。为了帮助大家掌握重要知识点，下面是小编帮大家整理的初中化学知识点，希望对大家有所帮助。

[优]初中化学知识点15篇

初中化学知识点1

　　1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

　　液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

　　2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

　　3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

　　4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

　　5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

　　6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

　　7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

　　酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

　　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

　　可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

　　8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的'最低处保持水平。仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

　　9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

　　10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

　　11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

　　12.过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

　　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，

　　漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

　　玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

　　13.粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

　　托盘天平实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

　　14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗;碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。

　　15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

　　16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

　　17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

　　18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

　　19.物质的鉴别：

　　①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：

　　氢气有可燃性，燃烧的产物只有水;氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

　　CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳。

　　二氧化碳使燃着的木条熄灭，可使澄清的石灰水变浑浊。

　　先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气;使燃着的木条熄灭是二氧化碳。

　　能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳。

初中化学知识点2

　　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、化学变化和物理变化的根本区别是：是否新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　3、物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。包括：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。包括：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　　5、物理变化和化学变化的联系：在物理变化中不一定发生化学变化，但是在化学变化中一定同时发生物理变化。

　　空气

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟（p2o5的固体小颗粒）②冷却后，打开弹簧夹水沿导管进入集气瓶，进水体积约为集气瓶体积的1/5（21%）。

　　进水体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。

　　3、空气的成分按体积计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0。94%、二氧化碳为0。03%、其它气体和杂质为0。03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气和汽车尾气。

　　水

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的71%，地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球储水量的`2。53%，而且分布很不均匀。

　　2、水体污染的主要来源①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业"三废"要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明两点：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。

初中化学知识点3

盐的化学性质：

　　盐与金属反应生成另初中英语一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

　　盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。

　　盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。

初中化学知识点4

　　【生活中常见的酸】

　　1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

　　⑴物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

　　⑵浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

　　⑶盐酸是重要的化工产品，用途：①金属表面除锈；②制造药物；③胃液中的盐酸可帮助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

　　⑴物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

　　⑵浓硫酸：

　　①有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

　　②浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3。

　　⑶稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。

　　⑷用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

　　3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H

　　（1）与酸碱指示剂的'反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　（2）与活泼金属反应：

　　通式：金属单质+酸——盐+氢气（臵换反应）

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）与某些金属氧化物反应：

　　通式：酸+金属氧化物——盐+水

　　（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　（4）与碱反应

　　通式：酸+碱——盐+水（中和反应）

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　（5）与某些盐反应：

　　通式：酸+盐————————另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和碱之间会发生什么样的反应】

　　一、中和反应

　　1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

　　+—2、实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反应的验证实验：

　　①步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管

　　滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成；

　　②有关化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　③问题与反思反思：

　　⑴在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。

　　⑵如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，

　　溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。

　　二、中和反应在实际中的应用

　　1、改良酸性土壤壤：农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；

　　2、处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；

　　3、用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。

　　三、溶液酸碱度的表示方法——PH

　　1、PH的范围通常在0—14之间

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）

　　2、测定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。

　　注：

　　①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；

　　②若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；

　　③PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。

　　3、酸碱度的意义：

　　⑴化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；

　　⑵农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；

　　⑶正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。

　　⑷测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45；胃液的PH范围0.9—1.5。

初中化学知识点5

　　一.物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的`反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　初三化学方程式

　　(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐

　　碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　(4)盐+盐-----两种新盐

　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　1,氧化性：

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

　　2,还原性：

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,与碱性物质的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　4,与酸性物质的作用：

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

　　5,不稳定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气)

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　MgCO3===MgO+CO2↑

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)

　　2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)

　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)

初中化学知识点6

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　纯金属(90多种)，合金 (几千种)

　　2、金属的物理性质：

　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　　(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　(5)铬：硬度最高的金属

　　(6)钨：熔点最高的金属

　　(7)汞：熔点最低的金属

　　(8)锇：密度最大的金属

　　(9)锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等;

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　优点

　　(1)熔点高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　　(3)抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　意义：节约金属资源，减少环境污染

　　化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

　　同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

　　实验室制取气体的思路

　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

　　密度比空气小用向下排空气法

　　影响燃烧现象的因素

　　影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

　　（1）要有足够多的空气

　　（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。

　　化学会考知识点总结：三大化石燃料

　　关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

　　（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

　　（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的.碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

　　（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

　　以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。

　　化学会考知识点总结：两种绿色能源

　　下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。

　　两种绿色能源

　　（1）沼气的主要成分：甲烷

　　甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

　　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　　化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）

　　（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

　　化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

　　工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

　　乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

　　（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

　　上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。

　　化学会考知识点总结：最理想的燃料

　　新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　　氢气是最理想的燃料：

　　优点：资源丰富，放热量多，无污染。

　　需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

初中化学知识点7

　　课前预习

　　要想学好初中化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的`效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。

　　课上做笔记

　　要学会做笔记。初中化学很简单，但是内容很杂，必须要在课堂上认真做好笔记，同时，课下要花时间去背诵。

　　要有自己的错题本。把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。

　　重视实验

　　化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。

初中化学知识点8

　　离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:

　　1:H+和OH-反应会生成H2O

　　2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体

　　3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3

　　4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.

初中化学知识点9

　　一、金属材料

　　纯金属（90多种）

　　1、金属材料合金（几千种）

　　2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

　　（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

　　（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

　　（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等；

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁钢含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

　　因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小

　　优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

　　（3）抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑

　　3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　（１）金属的.位置越靠前，它的活动性就越强

　　（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼

　　（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

　　2、铁的锈蚀

　　（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）

　　（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢

　　（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温

　　CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成

初中化学知识点10

　　1、化学计算

　　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

　　含量损失与产量，乘除多少应分清。

　　2、气体制备

　　气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；

　　集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

　　有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

　　3、氢气还原氧化铜

　　试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

　　先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

　　4、化合价口诀

　　一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

　　5、溶解性口诀

　　钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。

　　6、120号元素顺序口诀

　　氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

　　7、金属活动性口诀

　　钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

　　8、制氧气口诀

　　二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。

　　7、集气口诀

　　与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。

　　10、电解水口诀

　　正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。

　　11、化合价口诀

　　常见元素的.主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

　　12、常见根价口诀

　　一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

　　13、化合价口诀二

　　一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

　　14、盐的溶解性

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

初中化学知识点11

　　初中化学分子与原子知识点一：认识分子

　　1、分子的基本性质

　　(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

　　自然界中大多数的物质是由分子构成的。

　　(2)分子在不断地做无规则运动。

　　温度越高，分子的运动速度就越快。

　　(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态

　　(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同

　　2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子

　　3、应用分子的观点认识：

　　(1)纯净物、混合物：

　　由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握物质的种类或分子的种类是否相同。

　　(2)物理变化、化学变化

　　水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化

　　水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

　　注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。

　　初中化学分子与原子知识点二：认识原子

　　1、原子定义：化学变化中的最小微粒

　　2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

　　3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分

　　4、分子、原子的相互关系：

　　5、原子的基本性质：

　　(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

　　(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。

　　(3)原子之间也有一定的间隔

　　分享高中化学知识点

　　一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2

　　重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O

　　泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2

　　皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3

　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4

　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3

　　赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S

　　玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙：Ca (H2PO4)2和CaSO4

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4

　　水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

　　尿素：CO(NH2) 2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

　　甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

　　石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH

　　软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、颜色

　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色

　　Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

　　2+铜： CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

　　Cl2氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

　　SO3—无色固体(沸点44.8 C) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

　　三、现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的.白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰

　　H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰

　　S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。红褐色[Fe(OH)3]

　　19.特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]

　　20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、

　　MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

　　黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 蓝色[Cu(OH)2]

　　黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　空气

　　四、考试中经常用到的规律：

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　3、阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

　　(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　阴极：PbSO4 +2e = Pb + SO4

　　阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H + SO4

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

　　10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

　　(5)是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　26、胶体的聚沉方法：

　　(1)加入电解质;

　　(2)加入电性相反的胶体;

　　(3)加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　初中化学知识点整理

　　本知识是元素化合物知识的较简单内容，主要内容包括常见的碳的单质、碳单质的性质比较与应用、碳单质的反应现象和方程式等内容，需要识记的内容较多。

　　1、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子在这些物质里的排列方式不同，即结构不同，导致它们在性质尤其是物理性质上有很大的差异。

　　2、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此它们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等。据此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的应用。

　　3、碳的化学性质

　　(1)稳定性：常温下碳单质很稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。

　　(2)可燃性：

　　(3)还原性：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，使这些氧化物失去氧而发生还原反应。

　　实验现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生。

　　常见考法

　　碳及其化合物知识与生活，生产，科技和自然息息相关，决定了它在中考中能以时事，健康，生活或环保等材料为背景的题型出现，题目类型经常涉及选择、填空。

　　化学基础知识归纳

　　高中化学反应知识重点

　　1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7、氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14、点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19、将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23、将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28、氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29、加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　高中化学考点知识

　　1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

　　26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28单质分子中一定不含有极性键。

　　29共价化合物中一定不含有离子键。

　　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　高中化学知识重点

　　一、影响化学平衡移动的因素

　　(一)浓度对化学平衡移动的影响

　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的'浓度，都可以使平衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　(二)温度对化学平衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

　　(三)压强对化学平衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

　　(四)催化剂对化学平衡的影响：

　　由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

　　如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

　　二、化学平衡常数

　　(一)定义：

　　在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(三)化学平衡常数K的应用:

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

　　3、利用K值可判断反应的热效应

初中化学知识点12

　　一氧化碳还原氧化铁

　　1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡2、皮塞导气管

　　2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体

　　3、装置图：见书图

　　4、步骤：检验装置的'气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。

　　5、现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧生成蓝色火焰。

　　6、反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2

　　工业炼铁

　　1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气

　　2、原理：在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来

　　3、设备：高炉

　　4、冶炼过程中发生的化学方程式

　　（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；

　　C＋O2 ＝高温＝CO2

　　（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．

　　CO2＋C＝高温＝2CO

　　（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．

　　3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2

初中化学知识点13

　　本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。

　　一、空气的组成及各成分的用途：

　　空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

　　二、空气中氧气百分含量测定实验：

　　1.实验原理——燃烧法：

　　利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

　　2.实验装置：

　　3.实验步骤：

　　(1)检查装置的气密性；

　　(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；

　　(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；

　　(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

　　4.实验现象及结论：

　　现象：

　　(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。

　　(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

　　结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。

　　三、空气污染及其防治：

　　1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。

　　2.危害：

　　①严重损害人体的健康；

　　②影响作物的.生长；

　　③破坏生态平衡；

　　④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

　　3.防治措施：

　　①加强大气质量监测；

　　②改善环境状况；

　　③使用清洁能源；

　　④积极植树、造林、种草等。

　　4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。

　　常见考法

　　空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中；证明空气成分的实验；与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。

　　误区提醒

　　熟记空气的组成及主要成分的含量；掌握实验测定空气成分的具体操作和数据分析；理解空气污染的来源与防治措施。

　　【典型例题】

　　例析：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据统计，城市空气污染主要来源于工业废气和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮排放来源于汽车尾气，再加上随着人们生活水平的不断提高，私有车在逐年增加，所以治理汽车尾气污染成为人们比较关注的问题。

　　阅读以上短文，回答下列问题：

　　(1)汽车尾气中的大气污染物有___________________、___________________。

　　(2)举出一例由于空气污染而造成严重后果的例子___________________。

　　(3)请举出一例治理汽车尾气污染的实例___________________。

　　(4)请提出治理汽车污染的一条合理化建议___________________。

　　解析：

　　由题目所给信息可以得出汽车尾气中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等都是空气被污染的结果；在汽车排气管加装尾气处理装置，可以减少汽车尾气；改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　　(1)一氧化碳、一氧化氮

　　(2)如“温室效应”、“臭氧层空洞”、“酸雨”等

　　(3)在汽车排气管加装尾气处理装置等

　　(4)改用“绿色燃料”，如氢气、酒精等；使用电动车；加快研制新型环保能源，如核能民用化，利用太阳能分解水等。